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6.两种烃的衍生物A和B,所含碳、氢、氧三种元素的质量比均为6:1:4.完全燃烧0.1molA,可生成3.6g水.B只含一个醛基,2.2gB与足量银氨溶液反应,可析出5.4g银.(Ag的相对原子质量约为108)
(1)通过计算确定A分子式为C2H4O,B的分子式为C4H8O2
(2)若B能与酸发生酯化反应,且主链含3个碳原子,写出其可能的结构简式:HOCH2CH(CH3)CHO、(CH32C(OH)CHO.

分析 (1)两种烃的衍生物A和B,所含碳、氢、氧的质量比均为6:1:4,根据n=$\frac{m}{M}$计算C、H、O原子数目之比,进而确定有机物的最简式,根据H原子守恒计算有机物A中H原子数目,结合最简式确定A的分子式;
(2)B只含一个醛基,与银氨溶液反应得到Ag的关系式为:R-CHO~2Ag,据此计算1.1gB的物质的量,进而计算B的相对分子质量,再结合最简式确定B的分子式.

解答 解:(1)两种烃的衍生物A和B,所含碳、氢、氧的质量比均为6:1:4,C、H、O原子数目之比=$\frac{6}{12}$:$\frac{1}{1}$:$\frac{4}{16}$=2:4:1,有机物的最简式为C2H4O,完全燃烧0.1mol A能生成3.6g水,水的物质的量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,故A分子中H原子数目=$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4,则A的分子式为C2H4O;
只含一个醛基,1.1g B与足量银氨溶液反应可析出2.7g Ag,Ag的物质的量=$\frac{2.7g}{108g/mol}$=0.025mol,由关系式为:R-CHO~2Ag,可知1.1gB的物质的量=0.025mol×$\frac{1}{2}$=0.0125mol,B的相对分子质量=$\frac{1.1}{0.125}$=88,令B分子式为(C2H4O)n,则44n=88,故n=2,则B的分子式为:C4H8O2
故答案为:C2H4O;C4H8O2
(2)B为C4H8O2,含有一个-CHO,还能与酸发生酯化反应,说明B中还含有-OH,且主链含3个碳原子,则B可能的结构简式有:HOCH2CH(CH3)CHO、(CH32C(OH)CHO;
故答案为:HOCH2CH(CH3)CHO、(CH32C(OH)CHO.

点评 本题考查有机物分子式确定、有机物的性质、同分异构体等,注意掌握燃烧法确定有机物分子式方法,难度中等.

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