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    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成Fe（OH）3
    B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    C．强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性
    D．同种元素组成的物质一定是纯净物

    分析 A、FeCl3和NaOH反应生成Fe（OH）3；Fe（OH）2、O2和H2O反应生成Fe（OH）3；
    B、CO是不成盐氧化物；
    C、溶液的导电性与浓度、离子所带电荷有关；
    D、O2、O3是同种元素组成的混合物．

    解答 解：A、FeCl3和NaOH发生复分解反应，生成Fe（OH）3；Fe（OH）2、O2和H2O化合生成Fe（OH）3；故A正确；
    B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；故B错误；
    C、溶液的导电性与浓度、离子所带电荷有关，强电解质的导电性不一定大于弱电解质的导电性；故C错误；
    D、同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3就是混合物；故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查反应类型、酸性氧化物、电解质的导电性比较等知识，难度不大，掌握物质的特性是解决问题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
    （1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是ac（填字母）．
    a．改铁片为铁粉
    b．改稀硫酸为98%的浓硫酸
    c．升高温度
    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极（填“正”或“负”）．该极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑，外电路中电子由负极（填“正”或“负”，下同）向正极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
    B．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环
    D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列气体不会造成大气污染的是（　　）
    A．二氧化硫B．氮气
    C．一氧化碳D．一氧化氮和硫酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H==+227 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于化学反应进行方向的说法，错误的是（　　）
    A．熵是量度混乱（或无序）程度的物理量
    B．液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等均属于熵增的过程
    C．焓增或熵减的过程均不能自发进行
    D．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否发生和过程发生的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图，试回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡时，v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
    （2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A． 0.20mol/L       B.0.12mol/L      C.0.10mol/L          D.0.08mol/L
    （4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线．
    （5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%．若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是C．
    A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法比较%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知反应：

    （1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是醛基，只含该官能团的物质在一定条件下能发生①③（填序号）．
    ①银镜反应    ②酯化反应      ③还原反应
    （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是②③（填序号）．
    ①-CH3    ②     ③-CH═CH2
    （3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：

    结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链．
    ①A、E的结构简式分别为、．
    ②写出下列转化的反应方程式：
    B→C；
    D→E+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．
    （1）通过计算求该有机物的分子式．
    （2）写出该有机物链状同分异构体的结构简式．

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