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    工业上合成尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2
    一定条件
    CO（NH2）2+H2O，当氨碳比
    n(NH3)
    n(CO2)
    =4    ，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．该反应在60min时达到平衡状态
    B．NH3的平衡转化率为30%
    C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率
    D．A点的逆反应速率υ逆（CO2）大于B点的正反应速率υ正（CO2）

    A．从图象中可知0-60min二氧化碳的转化率始终增大，到60min后保持不变，说明该反应达到平衡，故A正确；
    B．设氨气的物质的量为4mol，则二氧化碳的物质的量为1mol，平衡时消耗的二氧化碳为1×60%=0.6
    2NH3+CO2
    一定条件
    CO（NH2）2+H2O
    初始量（mol）41 0 0
    转化量（mol）1.2 0.6
    则氨气的转化率=
    1.2
    4
    ×100%=30% 故B正确；
    C．反应达到平衡后再增加氨气的用量可以使平衡进一步向正反向移动，二氧化碳转化率提高，故C正确；
    D．B点反应达到平衡，B点的正反应速率υ正（CO2）等于B点的逆反应速率υ逆（CO2），A点时生成物的浓度低于B点的浓度所以A点的逆反应速率υ逆（CO2）小于B点的逆反应速率υ逆（CO2），也就是小于B点的正反应速率υ逆（CO2），故D错误；
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．H2、I2、HI的浓度相等
    B．H2、I2、HI的浓度保持不变
    C．混合气体的密度保持不变
    D．混合气体的质量不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一密闭容器中，发生可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
    试据图回答：
    （1）压强P1______P2，a+b______c+d（填＜、＞、=）
    （2）温度t1℃比t2℃______（填高或低），正方向为______反应．（填放热或吸热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图l表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法正确的是______
    a．起始充入的CO为1mol
    b．增加CO浓度，可使H2的转化率增大
    c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    d．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=______；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为______．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：

    （1）该反应的化学方程式为______．
    （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为______．
    （3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为______、______．
    第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min时，v（正）______v（逆）．
    Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
    （1）该原电池的正极反应式______
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
    （3）锌片减少的质量______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为______；10min时，改变的外界条件可能是______．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
    （3）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0．
    ①某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是______（填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．无法判断
    ②800℃时，向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2O，求达到平衡时CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B．前10min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.2mol/（L?min）
    C．25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
    D．前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.04mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：
    （1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为______，反应达平衡时，c（H2）=______．
    （2）判断该反应达平衡的依据是______（填序号）．
    ①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
    ②CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    ④该条件下正、逆反应速率都为零
    （3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同条件下，反应达平衡时，c（H2O）=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2反应生成CH3OH．
    CO2（g）+3H2（g）
    一定条件
    CH3OH（g）+H2O（g）
    （1）500℃时，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol?L-1?min-1．
    ②该反应的平衡常数K=______（保留一位小数），平衡时H2的转化率为______．
    ③已知温度升高，K值减小．下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是______．
    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
    （2）CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆．可减少CO2排放多达45%．
    ①已知：
    CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则反应CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=______kJ?mol-1．
    ②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，已知H+移向通入O2的电极，甲醇进入______极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为______．

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