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    工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液

    B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－===Fe3＋

    C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2

    D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L


    解析　A选项加入硫酸，不利于Fe(OH)3的生成，错误；B选项Fe电极的反应为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D选项1.6 g CH4参加反应，转移0.8 mol电子，则C电极理论上生成0.4 mol H2，在标准状况下为8.96 L，错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，可形成酸雨的是(　　)

    A．二氧化硫                            B．氟氯代烃

    C．二氧化碳                            D．甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（　　）

    　

    A．

    SO42﹣

    B．

    NO3﹣

    C．

    OH﹣

    D．

    HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（　　）

    　

    A．

    曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化

    　

    B．

    从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）

    　

    C．

    平衡时H2 的转化率为75%

    　

    D．

    500℃时该反应的平衡常数K=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是(　　)

    A．a是正极，发生还原反应

    B．b是阳极，发生氧化反应

    C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

    D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

    (1)甲烷燃料电池负极反应式是__________________。

    (2)石墨(C)极的电极反应式为__________________。

    (3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。

    (4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

    若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________。

    若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关蛋白质的叙述正确的是(　　)

    A．蛋白质溶液中加入盐溶液析出沉淀的过程叫盐析

    B．蛋白质溶液不能发生丁达尔现象

    C．蛋白质溶液中的蛋白质能透过半透膜

    D．天然蛋白质的水解产物为α­氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法中正确的是(　　)

    A．天然橡胶易溶于水

    B．羊毛是合成高分子材料

    C．聚乙烯塑料是天然高分子材料

    D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

    （1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠     g。

    （2）配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯  玻璃棒             与           

    （3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，

    f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。

    则正确的操作顺序是                        。

    （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是             

    A.没有将洗涤液转入容量瓶中，   B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，

    C.定容时，俯视容量瓶的刻度线， D.加水定容时，水的量超过了刻度线。

    （5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的

    物质的量浓度是          。

    （6）写出检验NaCl溶液中含有氯离子的有关反应方程式：                              

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