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比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低.
(1)2s
 
3s (2)2s
 
3d    (3)3d
 
4s   (4)4f
 
6f   (5)3px
 
3pz
分析:相同电子层上,不同原子轨道能量的高低顺序:ns<np<nd<nf;
不同电子层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序:1s<2s<3s<4s…;
能层、能级均相同的原子轨道能量相等:3px=3py=3pz
不同层不同能级,原子轨道能量的高低顺序:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f…,
解答:解:(1)不同电子层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序:1s<2s<3s<4s…;所以2s<3s;
(2)不同层不同能级,原子轨道能量的高低顺序:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f…,所以2s<3d
(3)不同层不同能级,原子轨道能量的高低顺序:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f…,所以3d>4s;
(4)不同电子层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序:1s<2s<3s<4s…,所以4f<6f;
(5)能层、能级均相同的原子轨道能量相等,所以3px=3pz
故答案为:(1)<;(2)<;(3)>;(5)<;(6)=.
点评:本题考查核外电子的排布,题目难度中等,注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序,为解答该题的关键之处.
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