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    硫酸钠和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol·L－1，硫酸根离子的浓度为0.3mol·L－1，则混合溶液中钠离子浓度为

    [　　]

    A．0.15mol·L－1
    B．0.3mol·L－1
    C．0.45mol·L－1
    D．0.2mol·L－1
    答案：B
    解析：

    因为混合溶液中来自于Na2SO4和Al2(SO4)3，故混合溶液中n()应等于Na2SO4电离的的物质的量与Al2(SO4)2电离产生的的物质的量之和，又因它们共处于同一溶液，故溶液中总浓度应等于Na2SO4单独存在溶液中时的的浓度与Al2(SO4)3单独存在时的浓度之和．因c(Al3+)＝0.1mol·L－1故Al2(SO4)3单独存在时c()＝×0.1mol·L－1＝0.15mol·L－1，所以单独存在Na2SO4时c()＝0.3mol·L－1－0.15mol·L－1＝0.15mol·L－1，则c(Na+)＝2×0.15mol·L－1＝0.3mol·L－1，故B正确．


    提示：

    本题关键抓住溶液中各离子的来源进行分析推理求解．易错点是没有注意总浓度可用两溶质单独存在时的浓度之和来处理．本题还可用电荷守恒直接巧解．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空（有代号的均用代号表示）
    （1）下列各组物质
    A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁
    B、氢气、臭氧、氯气、氮气
    C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸
    D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾
    它们的分类依据是：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    （2）下列各物品或设备
    ①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
    Ⅰ、所用材料为SiO2或用到SiO2的是：
     
    ；
    Ⅱ、为硅酸盐的是：
     

    （3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
    ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的
     

    ②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的
     

    ③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的
     

    ④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的
     

    （4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=
     
    ； c（Cu2+）=
     
    ； c（SO42-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    试根据下述材料完成问题：

    材料一：酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点。降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征。

    材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重。②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长。③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH=5.6时几乎不溶解。当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松。

    材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定。

    某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

    时间/h

    开始

    8

    16

    24

    32

    40

    48

    pH

    5.0

    4.8

    4.5

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0

    问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是

    ______________________________________________。

    ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________；二氧化硫表现_____________性。

    (2)列举酸雨给人类造成的危害。

    (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是

    __________________________________。

    ①少用煤作燃料  ②把工厂的烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

    A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

    (4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

    ①火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，则有关反应的化学方程式_____________________，

    __________________，___________________。

    ②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为_____________________。

    ③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式。

    ④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO2法”。请写出有关反应的化学方程式。

    ⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南大理云龙一中高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    填空（有代号的均用代号表示）
    （1）下列各组物质（4分）

    A．过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁
    B．氢气、臭氧、氯气、氮气
    C．盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸
    D．硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾
    它们的分类依据是：A                    ；B                    ；
    C                    ；D                    ；
    （2）下列各物品或设备（2分）
    ①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
    Ⅰ、所用材料为SiO2 或用到SiO2的是：                ；
    Ⅱ、为硅酸盐的是：                
    （3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（4分）
    ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的          
    ②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的                       
    ③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的          
    ④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的                    
    （4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42—、Cu2+ 的物质的量浓度分别是c(H+)=            ; c(Cu2+)=            ; c(SO42—)=            

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硫酸钠和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol·L-1，则混合溶液中钠离子浓度为


    1. A.
      0.15mol·L-1
    2. B.
      0.3mol·L-1
    3. C.
      0.45mol·L-1
    4. D.
      0.2mol·L-1

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