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    下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（　　）

     ①②③④
    ANaClNa2SO4KClMg（NO3）2
    BNa2SO4K2SO4KClMgCl2
    CNaClK2SO4KClMgCl2
    DNa2SO4K2SO4KClMg（NO3）2
    A、AB、BC、CD、D
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：根据盐电离出的阴阳离子的种类分类即可，例如阳离子为钠离子的盐统称为钠盐，阴离子为硫酸根离子的盐统称为硫酸盐．
    解答： 解：A．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，④Mg（NO3）2属于硝酸盐，不是盐酸盐，故A错误；
    B．各项均符合，故B正确；
    C．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，故C错误；
    D．④Mg（NO3）2属于硝酸盐，不是盐酸盐，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了盐的分类，把握分类依据分析即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应：2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3，下列说法错误的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率
    B、增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%
    C、加压可以增大反应速率
    D、增大O2浓度可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
    B、0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
    C、物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
    D、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol H2O的质量为18g/mol
    B、CH4的摩尔质量为16g
    C、阿伏伽德罗常数个SO2分子的质量为64g
    D、标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A、分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    B、产生丁达尔现象
    C、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
    D、胶体在一定条件下能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）
    A、氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂
    B、福尔马林可作食品的保鲜剂
    C、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
    D、煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁金属应用广泛．利用铁及其化合物间的相互转化的知识可以解决许多实际问题．
    （1）下列物质中的铁元素既有氧化性又有还原性的是
     
    ．（填序号，下同）
    A．Fe     B．FeCl2    C．FeCl3     D．Fe2O3
    （2）小包装食品为防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
     
    ．
    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    Ⅰ．写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．为从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    请写出上述实验流程中加入相关物质的化学式和操作方法：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；操作A
     
    ，写出滤液通入③生成FeCl3的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二乙酸一1，4一环己二醇酯可由环己烷和乙烯通过下列路线合成：

    （1）H的核磁共振氢谱有
     
    个峰，峰面积之比为
     
    ．
    （2）C的结构简式为
     
    ．
    （3）D中所含官能团的名称为
     
    ．
    （4）属于消去反应的为（填序号）
     
    ．
    （5）写出步骤②、⑤的化学方程式：
    步骤②：
     
    ；步骤⑤：
     

    （6）二乙酸一1，4一环己二醇醋有多种同分异构体，但符合下列条件：①是二元羧酸，②有环己烷结构，③环己烷碳环上只有两个取代基，且连接在不同的碳原子上，④两个羧基连在不同的碳原子上．
    则同分异构体共有
     
    种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式
     
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排布如图1，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填图中的序号）
    （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
     
    （填化学式），试从结构角度加以解释：
     
    ．
    （4）k L2的电子式是
     
    ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
     
    晶体．
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．

    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
    晶胞中i原子的配位数为
     
    ，一个晶胞中i原子的数目为
     
    ，该晶体的密度为
     
    （用M、NA、d表示）

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