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    4．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：
    ①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液．
    ②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解．
    ③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀．
    ④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
    下列说法正确的是（　　）
    A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
    B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
    C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
    D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2

    分析 ①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液，则Na2CO3不能与CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2同时存在；
    ②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀为硫酸钡，则一定含硫酸盐；
    ③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl或硫酸银，或碳酸银；
    ④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，则原混合物中一定含FeCl2，不含FeCl3；
    综上所述可知，一定含FeCl2，CuSO4、Na2SO4至少含一种，一定不存在Na2CO3、FeCl3，不能确定是否含NaCl、MgCl2，以此来解答．

    解答 解：A．CuSO4可能存在，故A错误；
    B．固体中一定不含有Na2CO3、可能含有Na2SO4，故B错误；
    C．由上述分析可知，固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，故C正确；
    D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成白色沉淀干扰镁离子的检验，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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    XYZ
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    C．当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为2amol≤n（e-）≤8amol
    D．当a＜b＜4a时，溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为（4a-b）：（b-a）：2b

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