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    【题目】下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是

    A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

    C.稻草、一次性餐具露天焚烧D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

    【答案】C

    【解析】

    A．废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故A不选；

    B．厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故B不选；

    C．稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘和有害气体，污染空气，不符合环保节约理念，故选C；

    D．废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念，故D不选；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）F的化学名称是_________，②的反应类型是_________。

    （2）D中含有的官能团是________________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为_____________。

    （3）反应③的化学方程式是______________________。

    （4）反应⑥的化学方程式是______________________。

    （5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为

    _______________。

    （6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。[示例：]

    ____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是：

    A. 电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞，呈红色

    B. 蛋壳表面缠绕铁丝是阳极

    C. 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    D. 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：

    A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10molL-1

    C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的

    B.元素周期表共有9个周期和18个族

    C.在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料

    D.第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )

    A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1

    B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1

    C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

    D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：

    C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②

    （1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。

    （2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）

    （3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题:

    （1）用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式____________。

    （2）以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2。则A为电池的___极，N极的电极反应式为_________________________。

    （3）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

    在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图3。

    ①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_______。

    ②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是__________，反应的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

    ③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是________________________________。

    ④状态e时，a(CO2)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。

    除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。

    (1)在方案2中请指明哪端是阴极? ___________(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：______________________。

    (2)方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是______________________。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是___________(填序号)。

    a.陶瓷坩埚 b.铁坩埚 c.三脚架 d.泥三角

    转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。

    ①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

    ②_____FeO·Cr2O3+______Na2CO3+______O2______Na2CrO4+______Fe2O3+______。

    请配平反应②的化学方程式。

    请写出其他主要反应方程式：_________________________________。

    (3)固体Y的化学式为___________、___________。

    (4)向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去___________(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是___________(填序号)。

    a.蒸馏水 b无水乙醇 c.75%乙醇溶液

    (5)为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7，的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32－===2I－+S2O62－)

    ①终点实验现象是_______________________________________________________。

    ②该产品中Na2Cr2O7的纯度为______________________。(以质量分数表示)

    ③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将___________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

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