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    下列说法中正确的是（   ）

    A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质
    B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：
    c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
    C．常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl
    ④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
    D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9

    C

    解析试题分析：A、含有金属元素的也有阴离子，如AlO2-，金属阳离子被还原一定得到金属单质，如Fe3+被还原得Fe2+，错误；B、pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，氢氧根浓度相同，NaOH完全电离，因此它的浓度最小，根据越弱越水解，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，因此碳酸氢钠的浓度最大，错误；C、常温下，c（NH4+）相等的4种溶液，①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2④（NH4）2CO3中含有的NH4+多，因此它们的浓度最小，因为②（NH4）2Fe（SO4）2中亚铁离子水解显酸性，抑制NH4+水解，因此它最小，④（NH4）2CO3中碳酸根离子水解显碱性，促进NH4+水解，水解程度大，因此它在这三个中最大，③NH4Cl中含有的NH4+少，因此它的浓度最大，正确；D、某温度时水的离子积常数KW=10-13，pH=11的NaOH溶液，氢氧根的浓度为0.01mol/L，pH=1的稀硫酸，氢离子的浓度为0.1mol/L，混合所得pH=2，氢离子的浓度为0.1mol/L，说明酸过量，(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01，则a：b=9：11，错误。
    考点：考查水解平衡、pH的计算

    练习册系列答案
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    A．NO2 B．CaO C．Cl2 D．Na2O2

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    A．0．0075 mol·L－1 B．0．008 mol·L－1
    C．0．075 mol·L－1 D．0．08 mol·L－1

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    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
    C．产生沉淀8.51 g
    D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

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    向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）

    A．t1 B．t2 C．t3 D．t4 

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    科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是

    A．废水处理时铝单质转化为Al3+B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
    C．处理过程中，OH一参与了反应 D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

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    下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是

    A．FeCl2→FeCl3 B．H2O→H2 C．Al→NaAlO2 D．CO2→C 

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    有如下反应：①H2S＋H2O2=S↓＋2H2O
    ②S＋O2＝SO2　③SO2＋Br2＋H2O=HBr＋H2SO4
    下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)

    A．H2O2>S　O2>SO2B．H2O2>O2　Br2>O2
    C．Br2>H2O2　SO2>SD．Br2>H2O2　Br2>SO2

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    为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是（  ）

    A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
    B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
    C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同
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