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    如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热装置、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A、无水乙醇（沸点：78.5℃），B、绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C、无水硫酸铜粉末，D、碱石灰，F、新制银氨溶液
    （1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为
     
    ．（填代号）
    （2）能证明乙醇反应后产物的实验现象是
     
    ．
    （3）写出B处发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）E处是纯净物，写出其发生反应的化学方程式
     
    ．
    考点：乙醇的催化氧化实验,乙醇的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：乙醇在铜催化作用下加热与氧气发生氧化还原反应生成乙醛和水，实验中E用于制备氧气，生成的氧气通入A中，形成氧气和乙醇的混合气体，在B中加热条件下反应生成乙醛和水，可用C检验水的生成，用银氨溶液检验是否生成乙醛，以此解答该题．
    解答： 解：（1）固体加热制氧气需要加热，乙醇变为蒸汽需加热，乙醇的催化氧化要加热，醛和氧气的反应也要加热，
    故答案为：E、A、B、F；
    （2）乙醇被氧化生成乙醛和水，水能使无水硫酸铜变蓝；在加热条件下，乙醛和新制银氨溶液生成银镜，如果C处无水硫酸铜变蓝，如F中产生银镜，说明乙醇被氧化后的产物是水和乙醛．
    故答案为：C处无水硫酸铜变蓝，水浴加热F，生成银镜；
    （3）乙醇发生催化氧化的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    （4）固体纯净物加热制氧气的只能是加热高锰酸钾制氧气，反应为：2KMnO4
     加热 
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑，
    故答案为：2KMnO4
     加热 
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑．
    点评：本题考查了乙醇的化学性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的原理和操作方法，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有芳香烃的分子式为C8H10，其分子中烷基碳上的氢被氯原子取代所得同分异构体有两种，则该有机物苯环上的氢被氯原子取代的同分异构体的种数为（不考虑立体异构）（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在101kPa时，CO在1.0mol O2中完全燃烧，生成2.0mol CO2，放出566.0kJ的热量，则此反应的热化学方程：
     
    ；
    又已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，请写出CO2与H2反应生成CO和水蒸气的热化学方程：
     
    ．
    （2）拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2与H2恰好完全反应生成NH3，则反应的△H=
     
    ．
    （3）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随  时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知c始（SO2）=0.4mol?L-1，c始（O2）=1mol?L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
    当SO2转化率为50%时，该反应
     
    （填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则向
     
    （填“正”或“逆”，若已达到平衡此空可不填）方向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）如图中4～5min该反应
     
    （填“是”或“否”）处于平衡状态；判断理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
     Cl2↑+MnCl2+2H2O，
    （1）该反应
     
    （填“是”或“否”）氧化还原反应，判断依据是
     
    ．
    （2）若是氧化还原反应请回答：MnO2 做
     
    剂，
     
    元素被氧化．
    （3）MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是
     
    ；若有6molCl2生成时，反应中转移
     
    mol电子．
    （4）写出该反应的离子方程式
     
    ，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线，如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
     
    ；
    （3）反应达平衡时，X的转化率为
     
    ；此时容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；（填最简整数比）
    （4）下列能标志反应达到平衡状态的是
     

    A．各组分物质的量不变
    B．气体总质量不变
    C．气体压强不变D．气体密度不变
    E．气体平均分子量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图，分子中 碳原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol C60分子中σ 键的数目为
     
    ．
    （2）Cu元素位于周期表
     
    区，Cu晶胞中Cu原子的配位数为
     
    ，已知晶胞密度为ρ g/cm3求：Cu原子的半径为
     
    m．
    （3）Cu3N形成的晶体结构如图所示．与同一个N3-相连的Cu+有
     
    个．
    （4）火山喷出岩浆中含有多种硫化物．冷却时ZnS比HgS先析出，原因是
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
    （1）反应开始至2min时Z的平均反应速率为
     
    ；
    （2）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，其净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂．你认为正确的顺序是（　　）
    A、①②④③B、②③①④
    C、②①③④D、③②①④

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