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【题目】目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:

(1)检验含碘废水中是否含有单质I2,常用的试剂是______

(2)通入SO2的目的是将I2还原为I,该反应的离子方程式为________

(3)滤渣1的成分为______。(写化学式)

(4)“KIO3溶液时,发生反应的离子方程式为___________

(5)KClKIO3的溶解度曲线如图所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为____

【答案】淀粉溶液 SO2I22H2O=SO42-2I4H FeCu 5Cl2I212OH=2IO10Cl6H2O 蒸发浓缩,降温结晶

【解析】

将含碘废水中通入SO2,将I2转化为I,利于与Cu2+反应,生成CuI,加入过量Fe反应生成FeI2Cu,将FeI2K2CO3反应生成KI和沉淀,KI在硫酸酸性环境与H2O2反应生成I2Cl2I2KOH溶液中反应生成KIO3KClH2O

(1)单质I2遇淀粉变蓝,因此检验含碘废水中是否含有单质I2,常用的试剂是淀粉溶液;

(2)通入SO2的目的是将I2还原为I,自身被氧化为SO42,其反应的离子方程式为SO2I22H2O = SO422I4H

(3)再制备FeI2过程中加入FeCuI反应生成Cu,由于Fe加入过量,因此滤渣1的成分为FeCu

(4)“KIO3溶液时,Cl2I2KOH溶液中反应生成KIO3KClH2O,其发生反应的离子方程式为5Cl2I212OH=2IO310Cl6H2O

(5)KClKIO3的溶解度曲线如图所示,两者溶解度随温度升高,溶解度增加,KCl的溶解度大于KIO3的溶解度,流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为蒸发浓缩,降温结晶。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH,下列说法正确的是

A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2

B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

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【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2],含有Al2O3Fe2O3SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下,关于该流程说法错误的是(

A.煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2

B.SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起除去

C.Na2CrO4Na2Cr2O7转化的原理为:2H+2CrO42Cr2O72+H2O

D.该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本,为完全除去AlO2,发生的离子反应为:CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氮氧化物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),其反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)(快反应) v1=k1·c2(NO) v1=k1·c(N2O2) ΔH1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应) v2=k2·c(N2O2)·c(O2) v2=k2·c2(NO2) ΔH2<0

反应历程的能量变化如图:

请回答下列问题:

1)反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)ΔH__0(填“>”、“<”或“=”)。

2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②,E4+E2__E5+E3(填“>”、“<”或“=)

3)一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,写出用k1k1k2k2表示平衡常数的表达式K=___

4T1℃下一密闭容器中充入一定量的NO2,测得NO2浓度随时间变化的曲线如图所示。前5秒内O2的平均生成速率为___T1℃下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化学平衡常数K=__

5)对于(4)中的反应体系达平衡后,若降低温度,再次达平衡后,混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”);对于(4)中的反应体系达平衡后,若在恒温恒容条件下,追加NO2,再次达平衡后,NO2的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)

6)对于(4)中的反应体系达平衡后(压强为P1),若在恒温恒容条件下,向其中充入一定量O2,再次达平衡后,测得压强为P2P1P2 = 58,则再次平衡时NO2的浓度为___mol·L-1。(精确到小数点后两位)

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【题目】已知XYZ三种物质的分子式相同,但分子的空间结构不同,可以实现下列转化:

1molX1molY1molZ。下列说法正确的是(

A.物质YX稳定.B.物质YZ稳定

C.X转化为Y是放出能量D.X转化为Z是吸收能量

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【题目】在一定条件下,已达平衡的可逆反应:2A(g)B(g)2C(g),下列说法中正确的是 ( )

A. 平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K

B. 改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变

C. 如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化

D. 若平衡时增加AB的浓度,则平衡常数会减小

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【题目】电化学法还原二氧化碳,不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。回答下列问题:

1)已知:C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=-45.8kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH2=-1277.0kJ·mol-1

2CO2(g)+2H2O(g)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH3=____

2)电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如图所示。

A为电源的___(”),阴极电极反应式为___。电路中转移0.2mol电子,理论上产生氧气___L(标准状况)。

3)铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性,水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机理如图所示(参与反应的水分子及其它生成微粒未画出)。下列有关说法不正确的是___(填标号)。

A.铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂

B.二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯

C.两个反应历程都是先加氢再除氧

D.两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成

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【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )

A.该反应的ΔH=+91 kJ·mol1

B.加入催化剂,该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大

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【题目】氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)热分解法制氢。某温度,H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)。该反应平衡常数表达式K=_____

(2)热化学循环制氢。制备H2的反应步骤如下:

Br2(g) + CaO(s) = CaBr2(s) + 1/2O2(g) ΔH=73 kJ·mol-1

3FeBr2(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 6HBr(g) + H2(g) ΔH=+384 kJ·mol-1

CaBr2(s) + H2O (g) = CaO(s) + 2HBr(g) ΔH=+212 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+8 HBr(g) = Br2(g) + 3FeBr2(s) + 4H2O(g) ΔH=274 kJ·mol-1

H2O(g) H2(g)+1/2O2(g) ΔH =_________kJ·mol1

(3)光电化学分解制氢,钛酸锶光电极:4OH-4e- O2+2H2O,则铂电极的电极反应为_______

(4)水煤气法制氢。CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH <0,在850℃时,K=1

若升高温度到950℃时,达到平衡时K_________1(填)。

850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO3.0 mol H2O1.0 mol CO2 x mol H2,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_________

(5)甲烷制氢。将1.0 mol CH42.0 mol H2O (g)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应:CH4(g) + H2O (g)=CO (g) + 3H2(g)。测得达到平衡所需的时间为5 minCH4的平衡转化率为50%,则用H2表示该反应的平均反应速率为_____

(6)LiBH4具有非常高的储氢能力,分解时生成氢化锂和两种非金属单质。该反应的化学方程式为_____

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