Question

【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

Answer 1

【答案】（1）合理（2）NaOH溶液 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（3）B

【解析】

试题分析：（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

（2）铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝。

（3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解，A项错误；B．活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，B项正确；C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，C项错误；D．铁不与NaOH溶液反应，不能将熔融物全部溶解，D项错误；答案选B。