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    可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是：（　　）
    ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
    ②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
    ③保持其它条件不变时，体系压强不再改变
    ④恒温恒容时，密度保持不变
    ⑤NH3%不再改变              
    ⑥2υ正（H2）=3υ逆（NH3）
    ⑦容器内三种气体共存        
    ⑧N2、H2、NH3分子式之比为1：3：2．
    A、全部B、只有①③⑤
    C、②③⑤⑥D、只有③⑤⑥
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H-H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；
    ②该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
    ③该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
    ④恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；
    ⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；
    ⑥v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；
    ⑦三种气体共存，不能说明正逆反应速率相等，故错误；
    ⑧平衡时N2、H2、NH3分子式之比，决定于开始加入的物质 多少和转化程度，与是否平衡无关，故错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液．
    （1）在如图1中所示仪器中，配制上述溶液不需要的是
     
    （填如图相应仪器的序号）．除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ，
    （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是
     
    ，容量瓶应使用的是
     
    ．（在横线上填写相应的序号）
    A．10mL    B．100mL    C．250mL    D．500mL
    （3）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该
     
    ．
    A．直接转移到细口试剂瓶中         
    B．再用胶头滴管加水，重新定容
    C．将此溶液倒掉，重新配制         
    D．直接贮存于容量瓶中
    （4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol?L-1）如何（a．偏高；b．偏低； c．无影响，在下面的横线上填相应序号）．
    ①容量瓶中有少量蒸馏水
     

    ②烧杯和玻璃棒没有洗涤2～3次
     

    ③定容时俯视
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是（　　）
    A、c1：c2=1：3
    B、该反应一定是朝正向反应建立平衡
    C、X、Y的转化率相等
    D、c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为短周期元素组成的常见物质，有下列转化关系：

    请回答：
    （1）若 A为黄绿色气体．
         ①组成A的元素在周期表中的位置是
     
    ．
         ②下列关于A的说法正确的是
     
    （填字母）．
            a．常用于自来水的杀菌、消毒
            b．与Ca（OH）2反应可制取漂白粉
            c．大量泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
    （2）若A为含氯元素的离子化合物，B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
       ①A与Ca（OH）2反应的化学方程式是
     
    ．
       ②若1mol B经一系列反应最终得到1mol HNO3，则该过程中转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→
     
    ．
    ②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是
     
    ．
    ③已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O （l）
    蓝色                               绿色
    该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是
     

     
    （填序号）．
    A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色             
    B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色   
    D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为
     
    ．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志
     
    ．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2    
    B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变    
    D．2v正（N2）=v逆（NO）
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是
     
    （填字母序号）．

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数
     
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应
     
    （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（　　）
    时间起始5min10min15min20min25min30min
    A浓度（mol?L-1）3.52.32.02.02.83.03.0
    B浓度（mol?L-1）2.51.31.01.01.82.02.0
    D浓度（mol?L-1）02.43.03.01.41.01.0
    A、反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1
    B、该反应的平衡常数表达式K=
    c(C)?c(D)2
    c(A)?c(B)
    C、若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动
    D、反应至15min时，改变的条件可以是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离或提纯物质的方法错误的是（　　）
    选项物质混有的少量杂质量质质试剂及主要操作
    A溴苯溴加入苯酚后过滤
    B硝基苯CaCl2蒸馏
    C乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液
    DCO2CO通过灼热的氧化铜
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
    金属电子流动方向电压/V
    FeFe→Cu+0.78
    ZnZn→Cu+1.10
    ACu→A+0.15
    BB→Cu+0.3
    根据以上实验记录，完成以下填空：
    （1）构成化学电池的两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越
     
    （填“大”、“小”）．Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）Cu与A组成的原电池，
     
     为负极，此电极反应式为
     

    （3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，
     
    先被腐蚀．

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