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    7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是（　　）
    A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水

    分析 用分液漏斗分离的一组液体，液体不能互溶，出现分层，以此来解答

    解答 解：A、B、C中的液体互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，而D中水与汽油混合分层，可用分液漏斗分离，
    故选D．

    点评 本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握有机物的性质及分离方法为解答的关键，侧重分液的考查，注意物质的溶解性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氮气的结构式：N=NB．F-的结构示意图：
    C．中子数为20 的氯原子：2017ClD．NH3 的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA
    B．常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NA
    C．16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NA
    D．1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．
    （1）已知一定量的c单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出co（g）生成co2（g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
    （2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）


    ①向1L恒容密闭容器中充入CO和H20（g），t℃时测得部分数据如下表．则该温度下反应的平衡常数K=0.5．
    t/min01234
    n（H20）/mol0.600.500.440.400.40
    n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
    ②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，此时v正＜ V逆．（填“＞”、或“＜”）
    （3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）  $\stackrel{催化剂}{?}$ 2C02（g）+N2（g）△＜0
    在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．
    ①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L•s）．能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降低温度或增大压强或增大CO的物质的量或从体系中分离出N2    （任写一条）．
    ②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    B．W与X形成的化合物中只含离子键
    C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．乙烯、乙醇、乙醛三种物质中，能与新制Cu（OH）2悬溶液反应的是CH3CHO（填结构简式），可作果实催熟剂的是CH2=CH2，（填结构简式）可在医疗上用作消毒剂的是C2H6O．（填分子式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色
    B．自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
    C．Cl2、Cl-均有毒
    D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在10mL浓度均为0.1mol/L的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的盐酸后，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
    ②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA
    ③将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
    ④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成6mol I2转移的电子数为10NA．
    A．①⑤B．③④C．②③D．②④

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