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    下图所示装置是实验室常用的气体制取装置。据图回答下列问题：

    （1）仪器a的名称____________，检查装置气密性操作为____________________。

    （2）若实验室制取C2H2，a中盛放的药品为__________________；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为____________________；若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）

    A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

    B．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

    C．50ml 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体0.46NA

    D．25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C—H键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

    A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

    B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

    C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为11NA

    C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

    D．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应时失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

    B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

    C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

    Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2－↓ +2 H2O

    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各化学术语表达正确的是

    A．Na原子结构示意图：

    B．乙烷的结构简式：CH3CH3

    C．HClO的结构式：H－Cl－O

    D．CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三上学期统练（三）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素能形成多种多样的化合物。

    （1）己知N2O4 (g)2NO2 (g) ΔH＝+57.20 kJ/mol ，t℃时，将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(X)/(mol/L)

    0.2

    c

    0.6

    0.6

    1.0

    c1

    c1

    c(Y)/(mol/L)

    0.6

    c

    0.4

    0.4

    0.4

    c2

    c2

    ①c(X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K= 。

    ②20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，N2O4的转化率将 （填选项前字母）。

    a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断

    ③t℃时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是 ；

    A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的颜色不再变化

    C．混合气体的气体压强保持不变 D．N2O4与NO2的物质的量比为10:3

    ④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v（逆）（填 “>” 、“<”或“=”）。

    （2）已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH= -1225 kJ/mol

    化学键

    N-H

    N-N

    N≡N

    O-H

    键能（kJ/mol）

    390

    190

    946

    460

    则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硼镁泥主要成份是MgO(占35％)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀pH

    2.3

    4.0

    7.6

    完全沉淀pH

    4.1

    5.2

    9.6

    根据题意回答第（1）～（5）题：

    （1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施： 、 。

    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO－ + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 。

    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3 、MnO2外，还有 。

    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩， 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， __________ ，便得到了MgSO4·7H2O。

    （5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

    A． ①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦

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