Question

已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等．除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名．
（1）请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区

．
（2）有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在

ds

区．
（3）请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素（用元素符号表示）．
（4）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布

118

种元素．
（5）在周期表中，电负性最大的元素是

F

，该元素的原子轨道图

．写出该单质与水反应的化学方程式：

2F₂+2H₂O═4HF+O₂

．

Answer 1

分析：（1）ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区；
（2）区内6、7纵行的部分元素，d轨道半满，s电子半满或全满，为稳定结构，与ds区元素的稳定结构相似；
（3）Cr的外围电子排布为3d⁵4s¹，为4s轨道半充满；Cu的外围电子排布为3d¹⁰4s¹，为4s轨道半充满；
（4）第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，第四、五周期各有18种元素，第六、七周期排满各为32种；
（5）周期表中F的电负性最大，原子轨道图为，氟与水反应生成HF和氧气．

解答：解：（1）ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，如图所示为，
故答案为：；
（2）区内6、7纵行的部分元素，d轨道半满，s电子半满或全满，为稳定结构，与ds区元素的稳定结构相似，则可以排在ds区，故答案为：ds；
（3）Cr的外围电子排布为3d⁵4s¹，为4s轨道半充满；Cu的外围电子排布为3d¹⁰4s¹，为4s轨道半充满，所以4s轨道半满的为Cr和Cu，位置见（1）中答案，
故答案为：；
（4）第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，第四、五周期各有18种元素，第六、七周期排满各为32种，则排满时元素共有2+8+8+18+18+32+32=118种，
故答案为：118；
（5）周期表中F的电负性最大，F的原子轨道图为，氟与水反应生成HF和氧气，该反应为2F₂+2H₂O═4HF+O₂，
故答案为：F；；2F₂+2H₂O═4HF+O₂．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置及原子的电子排布等是解答本题的关键，（2）为解答的难点，注意利用稳定性来分析，题目难度中等．