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    19．物质名称中的“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示处于液态．下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（　　）
    A．蒸馏水B．糖水C．水银D．水晶

    分析 A．根据蒸馏水是水的一种进行分析，
    B．根据糖水中的溶剂是水进行分析，
    C．根据水银常温下为液态进行分析，
    D．根据水晶只是一种物质的名称进行分析．

    解答 解：A．蒸馏水是水中的一种，只是纯度不同，表示了水这种物质，故A不选；
    B．糖水是由糖和水组成的，糖水表示的是水溶液，故B不选；
    C．水银表示了汞单质，为液态，表示处于液态，故C不选；
    D．水晶只是物质的名称，为原子晶体，常温下为固态，不表示上面的任何一种含义，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质名称中的“水”通常有三种含义，在解此类题时，首先要对水的三种含义有个全面的认识，然后结合选项中的叙述进行判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
    D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8NA个电子

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    10．有1L0.5mol/LNaOH溶液，取出0.2L后，以下对该溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液的体积变为0.8LB．该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
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    7．同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一．下列物质互为同分异构体的是（　　）
    A．Ⅰ和ⅡB．Ⅱ和ⅢC．Ⅲ和ⅣD．Ⅰ和Ⅳ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Na2S2O3可做分析试剂．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小组进行如下实验：
    【实验一】Na2S2O3•5H2O的制备
    Ⅰ实验原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    Ⅱ实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
    Ⅲ实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是NaOH溶液，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响降低反应速率．
    （2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
    （3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热．采取该措施的理由是防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解．
    （4）将C中的混合液过滤，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3•5H2O．
    IV 产品检测：
    （5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
    【实验二】自来水中余氯的测定
    含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯．测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯．再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．
    （已知：滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2SO3═2NaI+Na2S4O6）
    （6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
    （7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算）为355CVmg•L-1．在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    4．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，如图是聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解示意图：
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    （2）A的单体为；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于氟氯烃的说法不正确的是（　　）
    A．氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃
    B．氟氯烃的化学性质不稳定，有毒
    C．氟氯烃大多数无色、无臭、无毒
    D．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗O3的循环反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是12.5克．除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是250ml容量瓶；
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤；
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
    A、定容时俯视刻度线
    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题．
    （1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有7个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为4s24p1．
    （2）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇．

    CH3COOH分子中σ键与π键个数之比7：1．
    （3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图1（与金刚石相似）．
    ①晶胞中N原子配位数为4，该晶胞中含有4个Al原子．
    ②该化合物的晶体类型为原子晶体．
    （4）AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图2所示，其中Al原子的杂化方式为sp3，在图中用“→”标出分子中的配位键．

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