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    3．下列关于分散系的叙述不正确的是（　　）
    A．分散系的分类：
    B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
    C．如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
    D．在Fe（OH）3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀

    分析 A、分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、浊液和胶体；
    B、胶体有丁达尔效应，溶液没有；
    C、大气是胶体；
    D、胶体遇电解质溶液发生聚沉，而氢氧化铁沉淀能溶于过量的硫酸．

    解答 解：A、分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、浊液和胶体，溶液的分散质粒子小于10-9nm，胶体的胶粒介于10-9m到10-7m之间，浊液的分散质粒子直径大于10-7m，故A正确；
    B、胶体有丁达尔效应，溶液没有，故可以用光照的方法来鉴别溶液和胶体，故B正确；
    C、大气是胶体，当有阳光照射清晨的空气时，会有晨曦的现象，故C正确；
    D、氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉变为氢氧化铁沉淀，而氢氧化铁沉淀能溶于过量的硫酸，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了分散系的分类标准和胶体的性质，难度不大，应注意的是分散系的本质区别是分散质粒子直径大小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．反应过程中c（C） 随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应在0～50s的平均速率v（C）=1.6×10-3mol/（L•s）
    B．该温度下，反应的平衡常数K=0.025
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.11mol/L，则该反应的△H＜0
    D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol A，该温度下再达到平衡时0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知下列热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）：

    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
    （2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
    （3）恒温恒容时，1mol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2|大（填“大”、“小”或“相等”）．
    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2mol，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O．
    （5）向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2 和1mol O2；（乙） 1mol SO2 和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是B
    A．容器内压强p：p甲=p丙＞2p乙        B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
    C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙   D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
    （6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t3～t4．
    （7）各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
    t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7
    K1K2K3K4
    K1、K2、K3、K4之间的关系为K4=K3＜K2=K1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（　　）
    A．④③②①⑤B．④⑤③②①C．④③①②⑤D．④②③①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加
    B．在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
    C．Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
    D．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl的摩尔质量是58.5g
    B．32g氧气中含有2mol氧
    C．58.5gNaCl中含有l mol NaCl分子
    D．0．l mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    试计算：
    （1）生成的气体在标况下的体积是多少？
    （2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
    B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
    C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
    D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献．下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置．
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在D中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，D中出现固体．继续向D中通入两种气体，直到不再有固体产生．
    第三步：过滤D中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出．
    （1）如图所示装置的连接顺序是：a接e；b接d；c接f．

    （2）B中常选用的固体反应物为块状石灰石，C中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液，请叙述A中产生气体的原理浓氨水存在以下平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，浓氨水滴加到生石灰中，生石灰与水反应生成氢氧化钙不仅消耗水使氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，而且反应放热，促进NH3•H2O的分解．
    （3）第二步中必须先让A装置先发生反应．
    （4）D中用球形干燥管而不用直导管，其作用是防倒吸．
    （5）第四步中分离出NH4 Cl晶体的操作名称是过滤；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%-8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl．简要写出操作和现象：取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵．
    （6）要检验第四步分离出NH4Cl晶体后的溶液中含有NH4+，请叙述检验方法：取少量分离出NH4Cl晶体后的溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液（或加入氢氧化钠溶液，加热），用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH4+存在．

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