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    （5分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为______             __________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

     

    【答案】

    B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O (l)  △H=-2165kJ/mol；      1016.5

    【解析】燃烧热是指在的条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，是燃烧热，所以乙硼烷的燃烧热为649.5kJ/mol÷0.32165kJ/mol，因此热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O (l)  △H=-2165kJ/mol。根据盖斯定律可知，乙硼烷燃烧气态水时放出的热量是B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O (g)  △H=-2033kJ/mol。11.2L（标准状况）乙硼烷是0.5mol，所以完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ/mol×0.5mol＝1016.5

    KJ。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1mol N2 （g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1

    （2）1mol Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1

    （3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l

    （4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
    B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
    B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
    ．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
    1016.5
    1016.5
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ写出乙醇燃料电池碱性条件下的负极反应式：
     

    Ⅱ将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    又已知：H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol，
    则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。

    又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0 kJ·mol—1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年贵州省湄潭中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________                 __。
    又已知：H2O(g)=H2O(l)  ΔH2＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

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