Question

在反应：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中（F为-1价）
（1）被水还原的BrF₃的物质的量为？
（2）被其本身还原的BrF₃的物质的量为？
（3）被还原的BrF₃的物质的量为？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，该反应中转移6e^-，以此计算解答．

解答： 解：（1）O元素的化合价由-2价升高为0，2molH₂O作还原剂，转移2mol×2=4mol电子，则还原BrF₃的物质的量为

4mol

3-0

=

4

3

mol，
答：被水还原的BrF₃的物质的量为

4

3

mol；
（2）Br元素的化合价由+3价升高为+5价，转移2mol电子，被其本身还原的BrF₃的物质的量为

2mol

3-0

mol=

2

3

mol，答：被其本身还原的BrF₃的物质的量

2

3

mol；
（3）由反应可知，2molH₂O作还原剂、1molBrF₃作还原剂，则2molBrF₃作氧化剂被还原，
答：被还原的BrF₃的物质的量为2mol．

点评：本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重电子守恒的考查，题目难度不大．