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    常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

    A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

    B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

    C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中溶质的物质的量为4×10—3mol，由图像知溶液中H2A的物质的量略小于4×10—3mol，则H2A为弱酸，在水中的电离方程式是：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，错误；B、当V(NaOH)＝20 mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol NaHA，由图像知A2-的量大于H2A，说明HA-的电离程度大于其水解程度，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，正确；C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后二者恰好反应生成 NaHA，由图像知A2-的量大于H2A，说明HA-的电离程度大于其水解程度，对水的电离起抑制作用，其溶液中水的电离程度比纯水小，错误；D、当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中含有等量的Na2A和 NaHA，电荷守恒式为：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)+2c(A2－)＋c(OH－)，物料守恒式为：2c(HA－)＋2c(H2A)+2c(A2－)=3 c(Na＋)，联立两式得：3c(H＋)＋2c(H2A)＝4c(A2－)＋3c(OH－) ＋c(HA－)，错误。

    考点：考查电解质溶液的离子平衡。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用不相对应的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在

    C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸

    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省中学高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

    C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

    D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)如图装置中，容器甲内充入1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动(不考虑活塞的摩擦)

    已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了22．4 g。

    (1)当活塞移至C处时，通入标准状况下的CO2气体为_________________L。

    (2)当活塞移至C处时，容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少(注意：本小题要求写出计算过程)?

    (3)活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a值必_________0．1(填“大于”、“小于”或“等于”)，其理由是_____________________________________．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是

    A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    B．若Y是有机物，则Y只可属醛类

    C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X用足量硝酸钡溶液吸收可得沉淀233g

    D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，pH=6的NH4C1溶液与100℃时水电离产生的H+数目都为10-6NA

    B．300 mL 2 mol／L，乙醇水溶液中所含H原子数为3．6NA

    C．2．3 g钠在O2中充分反应得到3．5 g固体，转移电子数为0．15NA

    D．标准状况下，22．4 L甲烷中含有碳原子数为NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏连云港市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：

    （1）DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________ 。

    （2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：_______________ 。

    （3）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。

    （4）原硝酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [实验化学]铝镁加（Almagate）是一种制酸药，其组成为Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O，实验室可通过下列实验制备铝镁加。

    步骤1.称取63.5gMgSO4·7H2O(0.26mol)，30.5gAl2(SO4)3·18H2O(0.046mol) 溶于400mL水中得到混合溶液A，另称取无水Na2CO352g溶于400mL水得到溶液B。

    步骤2.将A、B两溶液同时等速滴加到盛有400mL90℃水的2L三颈烧瓶中，维持90℃，不断搅拌。

    步骤3.抽滤，并用蒸馏水洗涤沉淀3～4次，100℃下干燥5h，得白色疏松固体24.3g。

    （1）步骤2需缓慢滴加两种溶液并不断搅拌，其主要原因是 。

    （2）①步骤3抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 、 。

    ②如何证明沉淀已洗涤干净 。

    （3）本次实验所得产品产率为 。

    （4）铝镁加中和胃酸的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高二上期中化学试卷（必修）（解析版） 题型：选择题

    某同学不慎受凉感冒发热，他应该服用下面那种药来治疗

    A、阿司匹林 B、青霉素 C、麻黄碱 D、维生素C

     

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