【题目】某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)
Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂
B.与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1<T2，该反应是吸热反应
C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D.若起始浓度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)＝0.4 mol·L－1
【答案】C
【解析】
A、由图可知，实验Ⅱ到达平衡的时间短，平衡时实验Ⅰ与实验Ⅱ中X的浓度不变，说明不影响平衡移动，该反应前后气体的物质的量不变，故可能为增大压强或使用催化剂，选项A正确；
B、温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故温度T1＜T2，温度越高，平衡时X的浓度越小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，选项B正确；
C、由图可知，实验I、II衡时X的浓度相等，实验Ⅲ平衡时X的浓度小，X的物质的量小，该反应前后气体的物质的量不变，实验Ⅲ平衡时X的体积百分含量比实验I、II低，选项C错误；
D、由图可知，实验Ⅰ到达平衡时X的浓度为0．5mol/L，故X的浓度变化量为1mol/L-0．5mol/L＝0．5mol/L，X转化率为
＝50%，起始浓度c（X）＝0．8mol/L，浓度降低，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，X的转化率不变，则平衡浓度c（X）＝0．8mol/L×50%＝0．4mol/L，选项D正确；
答案选C。
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【题目】下列说法正确的是
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1
结论：C2H5OH的燃烧热 △H=－1234.8 kJ·mol－1
B. 稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1
结论：将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，则放出的能量等于57.3kJ
C. C(s,石墨)＝C(s,金刚石) △H=＋1.5kJ·mol－1
结论：相同条件下金刚石比石墨稳定
D. Sn(s,灰)
Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰锡为粉末状)
结论：锡制品在寒冷的冬天更容易损坏
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【题目】某课外活动小组的同学欲探究镁与浓硫酸的反应，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。为验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计的实验装置如图所示（镁粉与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该气体发生装置已略去）。
（1）仪器E的名称是_____________。
（2）镁粉与浓硫酸共热时生成二氧化硫的化学方程式为_____________。
（3）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_____________。
（4）B 中加入的试剂是_______，其作用是_____________。
（5）装置A中发生反应的离子方程式为_____________。
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【题目】已知下列数据：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 |
乙醇 | －144 | 78.0 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.900 |
浓硫酸(98%) | － | 338 | 1.84 |
下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。
（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。
A．上层液体变薄 B．下层液体红色变浅或变为无色 C．有气体产生 D．有果香味
（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：
①试剂1最好选用_________________________________________________；
②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________；
③试剂2最好选用_____________________________________；
④操作2是_______________________________________；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有__________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。
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【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式是_______________________。
（2）已知：C(s) + O2(g)
CO2(g) ΔH1 ＝－437.3 kJmol-1
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH2 ＝－571.6 kJmol-1
2CO(g) +O2(g)2CO2(g) ΔH3 ＝－566.0 kJmol-1
则煤气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+ H2O(g)
CO(g) + H2(g) ΔH ＝________kJmol-1。如果该反应ΔS ＝＋133.7 J·mol-1·K-1 ，该反应在常温下 _______自发进行(填 “能”或“不能”)。
（3） 已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g) ΔH ＝_________
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【题目】4－溴甲苯、2－溴甲苯以及HBr都是重要的有机中间体。以甲苯、液溴、铁粉、水为原料生产上述物质的实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中(装置如图所示)加入0.3g铁粉，46g甲苯和60 mL水，在分液漏斗中加入80 g液溴，再加入10 mL水。
步骤2：打开分液漏斗滴加液溴，不断搅拌保持反应温度在20～25℃之间。最后将分液漏斗中的水也全部加入三颈烧瓶中，继续搅拌0.5h，即可反应完全。
步骤3：移走冷水浴装置，加热三颈烧瓶至反应温度在122～126℃，馏出液进入分水器中，打开分水器阀门将下层液体仍加入三颈烧瓶中，上层液体倒入烧杯中。
步骤4：将三颈烧瓶中液体进行处理，分离出4－溴甲苯和2－溴甲苯，两者的总产量为51.3g。
回答下列问题：
(1)实验中液溴的滴加方式是__________；在分液漏斗中加入80g液溴，再加入10mL水的目的是_________。
(2)冷凝水应从冷凝管的________(a或b)端进入；实验中发现分水器中的液体出现回流，应采取操作是_____________________。
(3)写出反应装置中生成4－溴甲苯的化学方程式：_________。分离出4－溴甲苯和2－溴甲苯，应采用的操作是___________。
(4)该实验装置中还缺少的必要实验仪器是____________。
(5)反应温度保持在20～25℃之间，其原因是__________。
(6)本实验中，一溴甲苯(4－溴甲苯和2－溴甲苯)的产率为_________。
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【题目】在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是
A.第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率υ （C）＝0.1 mol/（L·s）
B.第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ（B）为0.019
C.第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ﹤KⅡ
D.由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C
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【题目】在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系,若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是( )
A. 加催化剂 B. 向密闭容器中加入氩气
C. 降低温度 D. 增大反应物中NO的浓度
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【题目】工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ中除去的离子是______。
(2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH2O)：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
运用表中信息回答下列问题：
①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有______。
②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是______。
③除去Mg2+的离子方程式是______。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是______。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如图：
①过程Ⅳ除去的离子是______。
②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。
③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果：
滴定次数 | 滴定前读数(mL) | 滴定滴定后读数(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
计算样品的纯度为______。
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