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    【题目】在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里加入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后再左右两烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，带充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是

    ①天平保持平衡 ②铝也有剩余 ③天平指针偏向放镁的一方 ④天平指针偏向放铝的一方

    A．只有① B．①和② C．②和④ D．只有③

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：此题中两边相同质量、相同质量分数的稀盐酸，由于同质量的铝、镁完全反应，铝生成的氢气多[可由经验公式：氢气的质量=(金属的化合价÷金属的相对原子质量)×金属的质量得到]，因此反应后镁有剩余可判断铝一定有剩余，因金属都有剩余，故酸一定完全反应，此题中酸的质量相等，所以生成的氢气质量一定相等；从而可判断还可观察到的现象是：铝有剩余；天平仍保持平衡；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃、101kPa条件下：

    ①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol；

    ②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是

    A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应

    B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应

    C．O2比O3稳定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol

    D．O2比O3稳定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________；

    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol·L－1H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

    ①滴加HNO3溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液。

    A． ①④②③ B． ④②①③ C． ③②①④ D． ④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中阴离子浓度最大的是 (　　)

    A. 0.5 mol.L-1HNO3溶液50mL B. 0.6mol.L-1A12(SO4)3溶液35 mL

    C. 1.8mol.L-1NaCl溶液70ml D. 0.7mol.L-1 FeC13溶液60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2007年10月24日我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭将“嫦娥一号”卫星成功送入太空。“嫦娥一号”是我国自主研制的第一颗月球探测卫星，它的发射成功，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。

    (1)火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是( )

    A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化

    C．在常温下就分解为气体 D．该涂料不可能发生分解

    (2)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，

    N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，

    则肼跟N2O4反应的热化学方程式为_______________。

    (3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。则16g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用NaOH固体配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙

    请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 。

    （2）经计算，需NaOH固体质量为 。

    （3）在配制过程中，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有 （填代号）。

    ①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：

    计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、 、摇匀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的说法错误的是

    A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

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