一定条件下.在体积为10 L的密闭容器中.1 mol A和1 mol B进行反应:2A2C(g).经60 s达到平衡.生成0.6 mol C.下列说法正确的是A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1B．其他条件不变.将容器体积变为5 L.C的平衡浓度变为原来的2倍C．其他条件不变.若增大压强.则物质A的转化率减小D．达到平题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

A D

解析试题分析：依据化学平衡三段式列式计算
2A（g）+B（g）═2C（g）
起始量（mol） 1       1        0
变化量（mol）0.6     0.3      0.6
平衡量（mol）0.4     0.7      0.6
A、以A浓度变化表示的反应速率=；故A正确；B、其他条件不变，将容器体积变为5L，C的浓度变为原来的2倍，但反应前后气体体积变化，缩小体积压强增大，平衡正向进行，C的平衡浓度变大于原来的2倍，故B错误；C、其他条件不变，若增大压强，平衡正向进行，则物质A的转化率增大，故C错误；D、达到平衡时，C的体积百分含量=故D正确；故选AD．
考点：化学平衡建立

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在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L^－1·min^－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5

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设C+CO₂2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ₁；N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为υ₂，对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

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D．υ₁减小，υ₂增大

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在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是       ；
(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为       态；
(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是         。
(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)。

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是（）
A．若反应开始时容器体积为2 L，则υ_C=0．4mol/L·min
B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_C<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加