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    某抗酸药每片含碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg，每片该抗酸药可中和溶质质量分数为6.2%的盐酸（　　）
    A、8 g
    B、10 g
    C、18 g
    D、无法计算
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，根据方程式计算消耗HCl的质量，进而计算消耗的盐酸．
    解答： 解：抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg，则：
    CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100     73
    534mg    x
    x=
    534mg×73
    100
    =389.92mg
     Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    58        73
    180mg     y
    y=
    180mg×73
    58
    =226.55mg
    m（HCl）=nM=389.92mg+226.55mg=616.47g≈0.62g
    故可中和溶质质量分数为6.2%的盐酸的质量为
    0.62g
    6.2%
    =10g
    故选B．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    ．
    （2）停止通电，从图I装置中取出铁电极，用蒸馏水清洗干净后，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，如图Ⅱ所示．
    ①反应开始后的现象是
     
    ．
    ②若使反应速率减慢，可采取的操作是
     
    （选填字母）．
    a．加入少量水    b．加入少量CH3COONa固体    c．通入少量HCl气体
    （3）已知在强碱性环境中，Fe（OH）3可与NaClO溶液作用而生成FeO42-．
    ①此反应的离子方程式是
     
    ，
    ②若反应中生成10mol水，则电子转移数是
     
    mol．

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    B、40克、480毫升
    C、4克、500毫升
    D、8克、480毫升

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