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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
    B．在油脂皂化反应实验中，用玻璃棒蘸取反应液滴入热水中，若无油滴浮于液面上，说明皂化反应已经完全
    C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化△t℃，反应液的比热容为c J•g-1•℃-1，则生成1mol水放出的热量为cm△t×10-3kJ
    D．同一温度下，可通过观察出现浑浊的快慢来探究浓度对Na2S2O3与稀硫酸反应速率的影响

    分析 A．分液操作的方法，下层液体从漏斗颈下慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出；
    B．油脂不溶于水，硬脂酸钠和甘油易溶于水；
    C．不能确定盐酸和NaOH溶液的物质的量；
    D．浓度不同，反应速率不同．

    解答 解：A．进行分液操作时，应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准上口颈上的小孔，打开旋塞，使下层液体从漏斗颈下慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出，故A正确；
    B．油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，所以该实验能达到实验目的，故B正确；
    C．不能确定盐酸和NaOH溶液的物质的量，无法计算，故C错误；
    D．浓度不同，反应速率不同，可完成实验，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验操作，皂化反应，中和热测定以及反应速率的测定等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
    A．是天然气的主要成分B．不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．是一种植物生长调节剂D．是聚乙烯塑料袋的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

    （1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是IVA族（用族序号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
    （5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色待测液中只含Na+，不含K+
    B用铁作电极电解饱和食盐水两极上均产生气体阴、阳极分别生成H2和Cl2
    C向饱和氯水中加人少量石灰石产生无色气体酸性：HCl0＞H2CO3
    D向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2产生白色沉淀Ca（C1O）2具有氧化性，沉淀为CaSO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知：A、B、C、D、E五种金属可按如下方式组成原电池：
    ①A与B和CuSO4溶液组成原电池后，B极上附一层红色的铜．
    ②B、C和CuSO4溶液组成原电池时，B的质量逐渐减轻．
    ③A，D与CuSO4溶液组成原电池后，电子由D极经导线流向A极
    ④D、E与稀酸组成原电池后，在D极有大量气泡产生．
    则五种金属的活动性由强到弱的顺序是E＞D＞A＞B＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，B极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    C．试管中NaOH溶液用来吸收点解时产生的Cl2
    D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围也会产生0.01mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某学校研究性学习小组开展课题探究：
    探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
    组别草酸的体积（mL）温度/℃其他物质
    ?①2mL20
    ?②2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    ?③2mL30
    ④1mL201mL蒸馏水
    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②（用 ①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
    （2）对比实验①和④，可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化 学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变．
    探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
    （1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去．       
    （2）滴定时用b（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．
    （3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等．下列有关说法正确的是（　　）
    A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡B．光导纤维遇碱会影响光信号传输
    C．工业上用S iO2热分解法冶炼硅D．自然界中硅以游离态形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的有（　　）项．
    ①电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2NA
    ②1L 1.0mol•L-1NH4Cl与2L 0.5mol•L-1NH4HSO4溶液含NH4+数目相同
    ③0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA
    ④将2mL0.5mol•Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2 SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA
    ⑤一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    ⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个．
    A．2B．3C．4D．5

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