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    已知反应：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是（    ）
    A．该反应的?H > 0
    B．b代表50℃下E的Y-t曲线
    C．m点(66，0.113)时有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃)
    D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率
    C

    试题分析：由图可知，曲线a先达到平衡，因此a应为50℃下E的Y-t曲线。另外，从两条曲线的变化关系，可以得出：升高温度，E的转化率减少，故该反应为放热反应，?H＜0。综上，答案为C。
    点评：本题结合坐标图考查了化学平衡移动，属于中等难度的题，也是高考中常见的考题。解题的关键在于读图坐标图，并结合相关知识点综合分析。对于坐标图的分析，可从“点、线、面”以及三者的结合入手。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
    ②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    请根据以下信息回答下列问题：   
    （1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=           。
    （2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），        （填“有”或“无”）沉淀产生。
    （4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    将同温度下等浓度的四种盐溶液：?
    A．NH4ClB．NH4SCN?C．CH3COONH4D．NH4HCO3
    按(NH4+)由大到小的顺序排列是：            （填序号）。
    按pH由大到小的顺序排列是：            （填序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
    FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） ΔH>0。已知1100℃时，K=0.26
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：_______________________________。
    （2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应__________（填“已”或“没有” ）处于化学平衡状态，此时化学反应速率V正 ______ V逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （   ）
    A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
    B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
    C．容器的总压强不变
    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )  2SO3( g ) ； △ H =—QkJ·mol-1
    在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：
    容器
    		SO2 (mol)
    		O2(mol)
    		N2(mol)
    		Q(kJ·mol-1)
    甲
    		2
    		1
    		0
    		Q1
    乙
    		1
    		0.5
    		0
    		Q2
    丙
    		1
    		0.5
    		1
    		Q3
    根据以上数据，下列叙述正确的是（    ）
    A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ
    B．Q= Q1 <2Q2<2Q3
    C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
    D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是
    A．平衡向正反应方向移动了      B．物质B的转化率减小了　　
    C．化学计量数:m+n＜p          D．物质C的质量分数增加了

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨的热化学方程式为 。现
    将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min
    时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）
    A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
    B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
    C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
    D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    制取硝酸铵的流程图如下：?

    请回答下列问题：?
    (1)合成氨的原料通常各来自何处？?
    (2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。请解释：
    ①什么是可逆反应??
    ②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？?
    (3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？?
    (4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？?
    (5)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______________，平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。
    (6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)
    A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
    B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动
    C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释
    D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小

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