实验室常用点滴板来完成部分实验.这样可以节约药品的用量.又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是( )①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．A．①②③⑤B．①②⑥C．③⑤⑥D．②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．

实验室常用点滴板来完成部分实验，这样可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是（　　）
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白
③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．

A．

①②③⑤

B．

①②⑥

C．

③⑤⑥

D．

②③⑤

分析浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可与铜反应；浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水；浓硫酸具有脱水性，能够使滤纸变黑；浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化；浓硝酸与蛋白质发生显色反应；浓硝酸具有酸性和强氧化性，遇到石蕊先变红色，后退色．

解答解：①浓硫酸与铜在加热条件下反应，不加热无现象，故①错误；
②浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水，颜色变浅，故②正确；
③浓硫酸具有脱水性，能够使滤纸变黑，故③正确；
④浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到绿色，故④错误；
⑤浓硝酸与蛋白质发生显色反应，蛋白质变黄，故⑤正确；
⑥浓硝酸具有酸性和强氧化性，遇到石蕊先变红色，后退色，故⑥错误；
故选：D．

点评本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸特性是解题关键，注意浓硫酸、浓硝酸与到铁在常温下发生钝化．

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13．一种新型CO燃料电池工作原理如图所示．

（1）负极电极反应式为CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
（2）电极A处产生的CO₂有部分参与循环利用，其利用率为50%．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

14．

氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001000mol/L酸性KMnO₄溶液和10.00mL未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应的离子方程式是：
H⁺+2MnO₄^-+5HSO₃^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，回答下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器（或试剂）为下列中的ADEF（填序号）．
A．酸式滴定管（25mL） B．碱式滴定管（25mL） C．量筒（10mL） D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹 G．胶头滴管 H．漏斗 I．甲基橙试剂 J．酚酞试剂
（2）不能用碱（填酸或碱）式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，试分析原因酸性KMnO₄溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
（3）若滴定前平视KMnO₄溶液液面，刻度为amL；滴定后俯视液面，刻度为bmL，则（b-a）mL比实际KMnO₄消耗的体积少（填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度小（填“大”或“小”）．
（4）若滴定前酸性KMnO₄溶液刻度在“0”mL处，滴定结束时，刻度如图所示，则终点读数为20.40mL，待测NaHSO₃溶液的浓度为0.005100mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．某铁矿石样品除含SiO₂外，主要成分是铁的氧化物．某化学兴趣小组对铁矿石进行探究．
（1）探究铁矿石中铁的价态．
①某同学将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现血红色．由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论．你认为此结论不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有强氧化性，能将样品中的+2价的铁元素氧化为+3价．
②请完成下表对铁元素价态的探究实验：
限选试剂：3mol•L^-1H₂SO₄溶液、3% H₂O₂溶液、6mol•L^-1HNO₃溶液、0.01mol•L^-1KMnO₄溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L^-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．

实验操作步骤	预期现象与结论
步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的3mol•L^-1H₂SO₄溶液，加热，充分反应后得到A溶液	-
步骤2：取2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振荡试管	若溶液变红色，样品中含+3价的铁元素
步骤3：另取2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴0.01mol•L^-1KMnO₄溶液，振荡试管	若溶液的紫红色褪去，样品中含+2价的铁元素

（2）探究铁矿石中铁的含量．
将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe²⁺的待测液250mL，利用反应5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
①取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02mol•L^-1KMnO₄溶液的体积为25.00mL，求铁矿石中铁元素的质量分数（写出计算过程，并保留3位有效数字）
②下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b．

③在滴定过程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示剂来确定滴定终点．

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14．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2时，2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O
	B．	Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
	C．	CuCl₂溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2时，Cu²⁺+2HS^-═CuS↓+H₂S↑
	D．	Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO₃）=1：2时，3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃的复分解反应的实质是：两种烯烃中的碳碳双键分别断裂，相互交换成分形成另外两种烯烃．例如：

烃A（结构简式为

）与乙烯通过烯烃复分解进行如图所示的一系列反应：

已知：①D分子中有一个六元环，核磁共振氢谱有3个吸收峰，且峰面积之比为1：1：1
②F为六元环状结构
（1）物质A的分子式为C₁₂H₁₈，测定D相对分子质量的方法是质谱法，D中所含官能团的名称为碳碳双键、溴原子
（2）分离物质A和C混合物的常用方法为蒸馏
（3）C也可由以下路线合成（该路线要求副反应尽量少）：

$\stackrel{Ⅰ}{→}$ X $\stackrel{Ⅱ}{→}$ Y $\stackrel{Ⅲ}{→}$ C，步骤Ⅰ所用的试剂和条件是液溴、溴化铁催化，步骤Ⅱ的反应类型为加成，写出步骤Ⅲ的化学反应方程式

（4）写出一定条件下，B和乙烯等物质的量加聚产物的结构简式

（5）写出符合下列条件的C的所有同分异构体的名称（用系统命名法）：
①属于链状烃 ②核磁共振氢谱有两个吸收峰 ③分子中只有一个官能团3-己炔、3，3-二甲基-1-丁炔
（6）写出有机物E与足量氢氧化钾水溶液反应的化学方程式（要注明条件）

+4KOH

+4KBr．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．NH₃在工业生产上有重要的应用
（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂
（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式

；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．下列关于有机化合物1和2的说法中，正确的是（　　）

	A．	有机物1和2互为同分异构体，分子式为C₁₂H₆Br₆
	B．	有机物1和2在氢氧化钠的乙醇溶液中均可发生消去反应
	C．	有机物1和2中所有原子均共平面
	D．	有机物2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而有机物1不能使酸性高锰酸钾溶液褪色