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    14、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：
    ①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。
    ②滴定前有气泡，滴定终点无气泡。
    ③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。
    ④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。
    ⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。
    B

    试题分析：误差的分析的决定式是C碱=（C酸×V酸）/v碱
    ①物码倒置，相当于称量的氢氧化钠少了，浓度自然偏低 ②滴定前有气泡，滴定终点无气泡，相当于酸用多了，所以浓度偏大 ③相当于稀释了氢氧化钠，浓度偏低④相当于把标准酸稀释了，结果，用的酸的体积就会偏大，所以，浓度偏大⑤仰视，会把读书看大，所以偏大。故选B。
    点评：掌握规律，只要记住，无论如何稀释，被滴定物质的总量不变，所以相应使用的滴定剂的量也不会变化。问题便很简单了。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

    (1)⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________（2分）
    (2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
    反应的离子方程式为___________________________________________________（2分）
    (3)填表格（每空1分）
    装置
    		实验现象
    		体现SO2的性质
    ①
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水CuSO4在一定条件下发生如下反应：

    有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。

    实验测得数据及有关结果如下：
    ①准确称量无水CuSO4 6.0g。
    ②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
    ③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
    ④实验结束时，装置F中的溶液变成Na2SO4溶液（不含其他杂质）。
    请回答如下问题：
    已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b  
    (1)装置F的作用是_________         ____，装置D的作用是_______         ________。
    (2)首先应计算的物质是______________。
    通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是_______________                 ______。
    (3)；（填序号）____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

    （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式                                          。
    （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢                                        。
    （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH-—   Fe(OH)3¯，该反应中H2O2表现了        性（填“氧化”或“还原”）。
    （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了        性（填“氧化”或“还原”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）图中A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

    (1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入A~C的横线中(多选要倒扣分)。
    A          B          C         .
    ①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯    ②电石跟水反应制乙炔   
    ③分离苯跟硝基苯的混合物        ④苯跟溴的取代反应    
    ⑤石油分馏实验                  ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
    ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度      ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
    (2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）
    A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol
    B．通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量
    C．室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，能够达到预期目的的是(     )
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀
    		检验Na2SO3是否变质
    B
    		将某气体通入品红溶液中，品红褪色
    		证明该气体是SO2
    C
    		用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
    		测定NaOH溶液的pH
    D
    		在两支试管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间
    		探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    .利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数．

    （A）         （B）          （C）   
    (1)实验中使用的药品可能有：a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
    ①     、②     、③     、④     、⑤     、⑥      、⑦      ．
    (2)实验中使用了空气，其作用是                      ；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量       （填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
    (3)干燥管Ⅱ的作用是                               ，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是                      ．
    (4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果     （填“偏高”、“偏低” 和“准确”）．
    (5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g，实验后为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格。

    （1）铜片上的现象是                     ，该极的电极反应式为                     。
    （2）C1极的名称为             ，C2极的电极反应式为                            。
    （3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是         。
    A．从镁电极经导线流向C1极B．从C1极经导线流向镁电极
    C．从铜电极经导线流向C2极D．从C2极经导线流向铜电极
    （4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 mol·L-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求：
    ① 有　　    　　个电子通过了电线(NA=6.02×1023) 。
    ② 此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为　　　　 mol/L (不考虑溶液体积变化)。

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