下列实验装置图及实验用品均正确的是( )A．用图所示装置进行石油的分馏B．实验室制取乙酸乙酯C．用图所示装置萃取碘水中的碘D．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

6．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

	A．	用图所示装置进行石油的分馏
	B．	实验室制取乙酸乙酯
	C．	用图所示装置萃取碘水中的碘
	D．	检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生乙烯

分析 A．温度计测定馏分的温度；
B．乙酸乙酯与NaOH反应；
C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
D．乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化．

解答解：A．温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故A错误；
B．乙酸乙酯与NaOH反应，小试管中应选饱和碳酸钠溶液，故B错误；
C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则图中萃取装置可萃取碘水中的碘，故C正确；
D．乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯的生成，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、有机物的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．

如表为元素周期表的一部分．
（1）⑥在元素周期表中的位置是第3周期 VIIA族．
（2）在上表元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）．
（3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是N（填元素符号），气态氢化物更稳定的是NH₃（填化学式）．
（4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：

		X
Y	Z			W

（1）写出W的离子结构示意图

（2）比较W与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱HClO₄＞H₂SiO₃（写化学式）
（3）写出X的氢化物的电子式

，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O
（4）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1；
②CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=b kJ•mol^-1；
③Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H=c kJ•mol^-1．写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式2C（s）+SiO₂（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	KAl（SO₄）₂ 溶液中 c（K⁺）=2c（SO₄^2-）
	B．	向NaHCO₃溶液中加入少量Ba（OH）₂固体，c（CO₃^2-）增大
	C．	含有A gCl 和A gBr 固体的悬浊液中，C（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（Br^-）
	D．	若使Na₂S溶液中$\frac{{c（N{a^+}）}}{{c（{S^{2-}}）}}$接近于2：1，可加入适量的NaOH固体

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得
各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol•L^-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T₁℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是bc （填
字母）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中，NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO₂．已知c（NO₂）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，
若生成1mol N₂时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）=2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-2QkJ•mol^-1
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相
应的温度分别为Mn、200℃左右．
（3）汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．已知常温下Ka₁（H₂SO₃）=1.8×10^-2，Ka₂（H₂SO₃）=6.0×10^-9．常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH=9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则Ksp（CaSO₃）=4.2×10^-9．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：O₂（g）+S（s）═SO₂（g）△H=-akJ•mol^-1O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g）△H=-b kJ•mol^-1写出SO₃（g）分解生成O₂（g）与S（s）的热化学方程式：2SO₃（g）?3O₂（g）+2S（s）△H=（2a+b）kJ/mol．
（2）研究SO₂催化氧化生成SO₃的反应，回答下列相关问题：
①甲图是SO₂（g）和SO₃（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到平衡时，用O₂表示的平均反应速率为0.375mol/（L•min）．
②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO₂（g）和10mol O₂（g），O₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P₁与P₂的大小关系是P₁＜P₂ （“＞”“＜”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为K_A=K_C＜K_B（用K_A、K_B、K_C和“＜”“＞”或“=”表示）．
（3）常温下，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7．
①将SO₂通入水中反应生成H₂SO₃．试计算常温下H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-的平衡常数K=1.57×10^-9．（结果保留小数点后两位数字）
②浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中，＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞c（Na+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）+c（HS{O}_{3}^{-}）+c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=$\frac{3}{2}$．
（4）往1L0.2mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中加入0.1mol的CaCl₂固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c（Ca²⁺）=1.28×10^-8mol/L．（已知，常温下K_sp（CaSO₃）=1.28×l0^-9）
（5）用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO₂，理论吸收量最多的是B（填序号）．
A．Na₂SO₃ B．Fe（NO₃）₃ C．Ba（OH）₂ D．酸性 KMnO₄．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量变化来检测核电站是否发生泄露，下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$相同
	B．	${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
	C．	${\;}_{53}^{131}$I的核外电子数为78
	D．	${\;}_{53}^{131}$I原子核内中子数多于质子数

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

	A．	组成单质的分子内一定含有共价键
	B．	由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
	C．	测化合物在熔融或水溶液中的导电性可判断是否为离子化合物
	D．	化学反应中伴随的能量变化，所以反应一定会有热效应（即放热成吸热）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	两份质量相同的Al分别加入到足量NaOH溶液和盐酸中充分反应，盐酸增加的质量大
	B．	两份质量相同的S分别与足量NaOH溶液和Na反应，两者转移的电子数相同
	C．	相同物质的量的CO₂、H₂O分别与足量Na₂O₂反应，生成气体的物质的量相同
	D．	H₂分别通过灼热的CuO和Fe₂O₃粉末，当转移电子数相同时，Fe₂O₃减轻的质量大

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