【题目】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。
②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。
(3)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：
_________________________________________________________。
欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是______________________。
【答案】 c3(CO2)/c3(CO) < 0.006 mol·L－1·min－1 60% C b Al(OH)3
Al3＋＋3OH－ 盐酸(合理即可)
【解析】（1）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知平衡常数K＝
；根据表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，△H＜0；②根据方程式可知
Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g)
起始浓度（mol/L） 0.1 0.1
转化浓度（mol/L） x x
平衡浓度（mol/L） 0.1-x 0.1+x
则
，解得x＝0.06，所以该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝0.06mol/L÷10min＝0.006 mol·L－1·min－1，CO的平衡转化率为0.06/0.1×100%＝60%；
③A．铁是固体，减少Fe的量不改变平衡状态，CO转化率不变，A错误；B．氧化铁是固体，增加Fe2O3的量不改变平衡状态，CO转化率不变，B错误；C．移出部分CO2，平衡向正反应方向进行，CO转化率增大，C正确；D．正反应放热，提高反应温度平衡2逆反应方向进行，CO转化率减小，D错误；E．减小容器的容积压强增大，平衡不移动，转化率不变，E错误；F．加入合适的催化剂改变反应速率，平衡不移动，转化率不变，F错误，答案选C；（2）因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为零，一旦反应，反应放热，温度不断升高，化学反应速率加快，答案选b。（3）Al（OH）3是两性氢氧化物，其碱式电离Al（OH）3
Al3++3OH-，所以加入盐酸中和OH-，碱式电离平衡正向移动，Al3+浓度增加。
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【题目】电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO－+H2O=Cl－+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72－的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）
A. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO－+H2O+2e－=Cl－+Mg(OH)2↓
B. 图乙中Cr2O72－向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合，转化成Cr(OH)3除去
C. 图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生
D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀
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【题目】在下列反应中：
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O
2H2↑+O2↑
其中水只作氧化剂的是________________，水只作还原剂的是________________，水既作氧化剂又作还原剂的是______________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______________。
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【题目】[2017北京节选]TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：________________________________________。
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【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：
A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)
C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
(2)K和x的关系满足K＝______________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t2时____________________________________________________________________；
t8时____________________________________________________________________。
②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。______
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【题目】某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质（ ）
A. 只含碳元素 B. 只含氧元素
C. 只含碳、氧两种元素 D. 一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素
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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 石墨电极上发生氧化反应
B. 根据图示，物质A为CO2
C. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
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【题目】回答问题。
（1）下列物质能导电且属于电解质的是___________（填序号）。
A.固态氯化钠 B.熔融氯化镁 C.盐酸 D.铝
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO4_______________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
过量二氧化碳通入澄清石灰水中：__________________________________。
氢氧化钡溶液和硫酸反应：__________________________________。
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