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铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是_______(填装置序号),该装置中正极电极反应式为___________;为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述_________(填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为______________________。
(2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向______极移动(填“正”或“负”),负极反应为Li-e-=Li+,则正极反应式为_____________。
(3)广西治理龙江河镉(Cd2+)污染时,先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物,再投入氯化铝,试说明氯化铝的作用_________________(用必要的离子方程式和文字进行解释)。
(1)①;;②③ ;
(2)正;
(3)氯化铝溶于水, Al3+发生水解:,生成Al(OH)3胶体,能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来),从而消除Cd2+污染。
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?德州模拟)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护.在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是
(填装置序号),该装置中正极电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
;为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述
②③
②③
(填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

(2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车.
电池反应为FePO4+Li
放电
充电
LiFePO4,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电.该电池放电时Li+
极移动(填“正”或“负”),负极反应为Li-e-=Li+,则正极反应式为
FePO4+Li++e-=LiFePO4
FePO4+Li++e-=LiFePO4

(3)广西治理龙江河镉(Cd2+)污染时,先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物,再投入氯化铝,试说明氯化铝的作用
氯化铝溶于水,Al3+发生水解:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,生成Al(OH)3胶体,能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来),从而消除Cd2+污染
氯化铝溶于水,Al3+发生水解:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,生成Al(OH)3胶体,能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来),从而消除Cd2+污染
(用必要的离子方程式和文字进行解释).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是         (填装置序号),该装置中正极电极反应式为                    ;为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述             (填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为                               

(2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePO4+Li LiFePO4,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+           极移动(填“正”或“负”),负极反应为Li-e-=Li+,则正极反应式为                 

(3)铁在元素周期表中的位置是            

氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:回答下列问题:

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式                            

   (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O)。 a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容; b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

 c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,

配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需_______________。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为          

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铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是         (填装置序号),该装置中正极电极反应式为                    ;为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述             (填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为                       

                                                                   

(2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为

FePO4+Li LiFePO4,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+           极移动(填“正”或“负”),负极反应为Li-e-=Li+,则正极反应式为                  

(3)铁在元素周期表中的位置是            

氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:回答下列问题:

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__       __ 、__        __。

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式                            

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O)。

a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,

配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需_______________。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为          

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是           (填装置序号),该装置中正极电极反应式为                      ;为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述               

(填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离予方程式为                          

                  

(2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

放电

 

充电

 
电池反应为,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+        极移动(填“正”或“负”),

负极反应为Li-e-=Li+,则正极反应式为                  

(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:回答下列问题:

①操作I、Ⅱ的名称分别是                     。

②写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式                  

 (4)有些同学认为溶液滴定也能进行铁元素含量的测定()。

a.称取2.850g绿矾 (FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO4溶液滴定至终点,消耗溶液体积的平均值为 20.00mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为              

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