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    【题目】如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．
    已知：A分解得到等物质的量的B，C，D；反应①为：2Mg+CO2 2MgO+C．

    （1）A的化学式 ．
    （2）写出反应②的化学方程式： ．
    （3）写出反应③的离子方程式： ．
    （4）写出反应⑤的化学方程式： ．
    （5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子mol．

    【答案】
    （1）NH4HCO3
    （2）4NH3+5O2 ?4NO+6H2O
    （3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣ ?NH3↑+CO2 ↑+2H2O
    （4）C+4HNO3（浓） ?CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （5）0.2
    【解析】解：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2 ， D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3 ， G是O2 ， H是NO，I是NO2 ， J是HNO3 ， 镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3 ，
    （1.）由上分析知A为NH4HCO3 ， 所以答案是：NH4HCO3；
    （2.）②在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
    （3.）在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO2 ↑+2H2O，
    所以答案是：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO2 ↑+2H2O；
    （4.）反应⑤为碳在浓硝酸中加热反应，方程式为C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （5.）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当生成标况下2.24L 氧气时转移电子的物质的量= =0.2mol，所以答案是：0.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：

    物质

    Mg（OH）2

    CH3COOAg

    AgCl

    Ag2CrO4

    Ksp（单位略）

    1.1×10﹣11

    2.3×10﹣3

    1.8×10﹣10

    1.9×10﹣12

    下列有关说法中不正确的是（　　）
    A.浓度均为0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B.将0.001 molL﹣1的AgN03溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2CrO4沉淀
    C.0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9
    D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
    （1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式： ． 该物质含有的化学键为： ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：

    稳定性

    粒子半径

    熔点

    键的极性

    NH3H2O

    O2﹣Mg2+

    SO3
    Na2O2

    H﹣O
    H﹣N


    （3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）．
    ②放电时负极的电极反应式为：
    （4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJmol﹣1 ， N≡N键能为942kJmol﹣1 ． 写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液．请回答下列有关问题：
    （1）实验中，下列仪器不必使用的是　 　（填写字母）．
    A.250mL容量瓶
    B.洗瓶
    C.托盘天平（药匙）
    D.烧瓶
    E.玻璃棒
    （2）除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有、 ．
    （3）容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注 ． 容量瓶在使用前必须进行的实验操作是 ．
    （4）配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是 ， 应在之后，之前．
    （5）实验评价：
    ①若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？（填写：偏大、偏小或不影响）
    ②若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？ ．
    （6）计算：所需碳酸钠的质量．（要有过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程． 【实验】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 ．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3： 推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
    推测2：；
    推测3．
    若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

    较大量存在的含金属元素的离子

    检验方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl3·6H2O的流程如下。

    请回答下列问题。
    （1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是。
    （2）溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是,反应中Cl2表现出的性质是,此处的Cl2也可以用代替（填序号）。
    A.H2O2 B.SO2 C.浓硫酸
    （3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl3·6H2O的操作包括、过滤、洗涤。
    （4）用FeCl3溶液制备Fe2O3 ， 可向FeCl3溶液中滴加足量 ， 然后过滤、洗涤、 ， 即可得到Fe2O3。
    （5）FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加 ， 观察到 ， 证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象表达正确的是（ ）

    A.浓硫酸的稀释
    B.过量的盐酸与等量的锌粉反应
    C.氢气与氧气反应中的能量变化
    D.微粒电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）

    A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣
    B.溶液E和气体F不能发生化学反应
    C.X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣
    D.沉淀I是Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2NA
    B.常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
    C.标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
    D.常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

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