【题目】下列关于酸碱盐的说法正确的是( )
A. 化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
B. 化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根的是碱
C. 化合物电离时,只有生成金属阳离子与酸根离子的才是盐
D. 盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电,但它们既不是电解质也不是非电解质
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【题目】已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(Lmin),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.0.5 mol/(Lmin)
B.1 mol/(Lmin)
C.2 mol/(Lmin)
D.3 mol/(Lmin)
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【题目】下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥ 浓HNO3,其中在常温下能与SiO2反应的有 ( )
A. ①②⑥ B. ①③ C. ①③⑤ D. ②③⑥
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【题目】下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )
A. 氧化物 氧化铁 FeOB. 盐 胆矾 CuSO45H2O
C. 酸 硫酸 H2SD. 碱 纯碱 Na2CO3
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【题目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素.A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1,E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和,F被称为继铁、铝之后的第三金属,可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域.请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示):
(1)B,C,D中第一电离最大的元素其基态原子有种不同能量的电子.
(2)G分子中D原子的杂化方式为 , F2+的基态价电子排布式为 .
(3)BA3﹣离子的空间构型为 , 与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为 .
(4)某化合物晶胞结构如图所示,E2+的配位数是
(5)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子.
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因是
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式;该阳离子还能与H分子作用生成羟基,经测定此时的H具有酸性,写出该过程的离子方程式 .
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.导电性强的溶液一定是强电解质溶液
B.NaCl晶体由Na+和Cl﹣组成,NaCl晶体是电的良导体
C.H2SO4是强电解质,稀硫酸中没有H2SO4分子
D.pH=3是醋酸稀释至100倍,pH=5
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【题目】在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( )
A.整个溶液变紫色
B.整溶液变为棕黄色
C.上层为无色下层为紫红色
D.下层无色上层紫红色
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【题目】如图,利用培养皿探究SO2的性质,实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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