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    按图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是  (　　)。
    A．H2和Fe2O3
    B．CO和CuO
    C．H2和Na2CO3
    D．CO和Na2CO3
    B
    实验结果是澄清石灰水变浑浊，说明X气体与Y反应后的产物之一为二氧化碳，结合示意图分析得出B项符合题意。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
    A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入SO2气体
    C．向稀硝酸中加入过量铁粉D．向Na2CO3溶液中滴入盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
    B．n(Na+):n(Cl-)可能为7：3
    C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25
    D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述中正确的是
    A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
    B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是
    A．观察加热时是否放出气体
    B．观察滴加盐酸时能否放出气体
    C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生
    D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

    实验步骤及现象如下：
    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有气体产生。
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
    回答下列问题：
    (1)装置B中湿润的红色纸条退色，证明A中反应有       (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因                               。
    (2)装置C的作用是                                                        。
    (3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①                       ；②                       。
    (4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。
    Na2O2＋HCl=Cl2＋NaCl＋   该反应       (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是                                 (要求答出两点)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：
    (1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
    精制除杂的步骤顺序是a→       →       →       →b(填字母编号)。
    a．粗盐溶解，滤去沉渣
    b．加入盐酸调pH
    c．加入Ba(OH)2溶液
    d．加入Na2CO3溶液
    e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是                                      。
    (2)灼烧固体A制Na2CO3在       (填字母序号)中进行。
    a．坩埚      b．蒸发皿     c．烧杯       d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4＋的方法是                                        。
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为                   。
    (3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是       (填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是       (填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是       (填试剂名称)。

    (4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：
    供选择的试剂：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
    ①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
    ②                                                              。
    ③                                                              。
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好
    反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　)
    A．8 g `B．15.5 g
    C．11.7 gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列实验装置,不能完成实验目的的是（  ）

    A．利用装置Ⅰ进行H2O2分解反应速率的定量测定
    B．利用装置Ⅱ进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验
    C．利用装置Ⅲ证明铁生锈时空气参与反应
    D．利用装置Ⅳ进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较

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