Question

12．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁴．则下列有关比较中不正确的是（　　）

• A． 电负性：④＞③＞②＞①
• B． 最高正化合价：③＞①＞②＞④
• C． 原子半径：①＞②＞③＞④
• D． 第一电离能：④＞③＞②＞①

Answer 1

分析 现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁴，在原子中原子核外电子数=核内质子数=原子序数，根据原子核外电子排布式知，①②③④原子序数分别是12、13、7、8，所以分别是Mg、Al、N、O元素；
A．元素的非金属性越强，其电负性越强，其金属性越强，其电负性越小；
B．主族元素其最高正化合价等于其族序数（O、F元素除外）；
C．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，其第一电离能随着原子序数增大而减小．

解答 解：现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁴，在原子中原子核外电子数=核内质子数=原子序数，根据原子核外电子排布式知，①②③④原子序数分别是12、13、7、8，所以分别是Mg、Al、N、O元素；
A．元素的非金属性越强，其电负性越强，其金属性越强，其电负性越小，金属性Mg＞Al，非金属性O＞N，则电负性：④＞③＞②＞①，故A正确；
B．主族元素其最高正化合价等于其族序数（O、F元素除外），O元素没有正化合价，所以其最高正化合价为：③＞①＞②＞④，故B正确；
C．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：①＞②＞③＞④，故C正确；
D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，其第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能：③＞④＞①＞②，
故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生判断及元素周期律的灵活运用，正确判断元素、明确元素周期律内涵是解本题关键，注意第一电离能规律中的反常现象，为易错点．