练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】A、B为短周期元素，A原子的第二电子层比B原子的第二电子层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为

    A.B3A2B.BA2C.AB4D.B2A3

    【答案】A

    【解析】

    A原子的第二电子层比B原子的第二电子层少3个电子，则A原子的第二电子层未填满，第三电子层上无电子，A核外电子排布为2、5，所以A为N元素；A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5，则B原子序数为7+5=12，B核外电子排布为2、8、2，B是镁元素，二者可形成Mg3N2，故合理选项是A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________________________。

    （2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释________________________________________。

    （3）在1 L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有1/4的 Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________________。

    （4）三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请写出该反应的化学方程式_________________________________________，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质形成的晶体属于离子晶体的是( )

    A.KClB.HClC.CCl4D.Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伪麻黄碱(I)是常见感冒药的成分之一，用于缓解感冒时带来的一些症状，其中一种合成路线如下：

    已知：I．（R、R＇均代表烃基或氢原子）

    II．A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一；D的蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。

    回答下列问题：

    (1)D的名称为_________________。F分子中最多有____________个原子在同一个平面上。

    (2)I中含氧官能团的名称为_________________。H的结构简式为_________________。

    (3)写出E在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________________。

    (4)G可以发生消去反应得到化合物M。写出M在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：_________________。

    (5)满足下列条件的E的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

    ①属于苯的邻位二元取代物

    ②能与金属钠反应

    (6)参照上述合成路线和相关信息，设计由A制备2-丁醇的合成路线(其他试剂任选)：_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

    A. 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s

    B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

    C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

    D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备物质的工业生产流程合理的是

    A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al

    B. 制硫酸：硫铁矿SO2H2SO3H2SO4

    C. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉

    D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________；得到滤渣1的主要成分为______（写化学式）。

    (2)第②步加H2O2的作用是______________________（用离子方程式表示）；使用H2O2的优点是____________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

    (3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

    A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1

    B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1

    C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1

    D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能影响水的电离平衡的操作是（）

    A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体 D.向水中加食盐晶体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案