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    9．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．氯水B．液氨C．氨水D．漂白粉

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．

    解答 解：A、氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误；
    B、液氨是氨的液态形式，属于纯净物，故B正确；
    C、氨水水是氨气的水溶液，属于混合物，故C错误；
    D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，属于混合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查了如何判断一种物质是否属于纯净物的问题，可以依据概念以及物质的组成进行．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

    （1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：
    Cl2+2NaBr-→2NaCl+Br2 所属的区域．
    （2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应反应．②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，其中水作为氧化剂．（填氧化剂、还原剂等）
    （3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．
    ①2HClO$\stackrel{光}{→}$2HCl+O2↑       氧化产物O2 被还原的元素Cl
    ②2NaCl+2H2O$\stackrel{电解}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （4）有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是Br2，还原性最强的是I-，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：Br2+2I-═2Br-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将金属A放入B（NO3）2溶液中发生如下反应：A+B2+═A2++B，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，A或B可以与水发生反应
    B．A与B用导线连接插入稀HNO3中，则形成原电池且B极上有H2放出
    C．A与B用导线连接插入B（NO3）2中，B极发生的电极反应式可能为：B2++2e-═B
    D．电解A（NO3）2与B（NO3）2的混合液，在阳极先析出B（使用碳电极）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
    B．废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体，该过程属于生物化学转化
    C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
    D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液仅含 Fe2+?Na+?Al3+?Ba2+?SO42-?NO3-?Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）?下列说法不正确的是
    （　　）
    A．该溶液中所含的离子是：Fe2+?Na+?SO42-?NO3-?
    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色
    C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
    D．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤?洗涤?灼烧，最终所得固体的质量为72g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下表中实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热确定甲酸钠具有醛基性质
    B蛋白质水溶液中滴入CuSO4溶液验证蛋白质的盐析
    C向淀粉溶液中加入3～5mL稀硫酸，加热煮沸后冷却，再加入银氨溶液，水浴加热验证淀粉是否水解
    D将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

    请填写下列空白：
    （1）推导出下列物质的化学式：C：H2SO4 E：Fe（OH）3
    （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
    （3）反应⑦的化学方程式是：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    反应⑩的离子方程式是：3Fe+2NO3-+8H++=3Fe2++2NO↑+4H2O．
    反应④的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为（　　）
    A．四氯化碳B．酒精C．稀硫酸D．植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是（　　）
    A．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1
    B．该反应中有两种物质作氧化剂
    C．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子
    D．C uFeS2中只有硫元素被氧化

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