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    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的+1价阳离子的核外有3个电子层且各层均充满。

    回答下列问题：

    （1）W+的价电子排布式为 。

    （2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。

    （3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为 。在晶胞中最近的2个原子距离是apm，晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

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    将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

    A．a～b段与c～d段所发生的反应相同

    B．b～c段反应的离子方程式是：

    2Al O2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋C O32?

    C．O～a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

    D．d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应能量的说法正确的是( )

    A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量

    B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

    C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

    D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下第七次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

    （1）操作①加快反应速率的措施有________________ (写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：

    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为________．

    （3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________．

    A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是________ (填化学式)．

    （5）工业上完成操作③常用的设备有：

    A分馏塔 B 离心机 C 热交换器 D 反应釜

    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是____________

    A．40～50℃ B．50～60℃ C．60～70℃ D．80℃以上．

    （7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下第七次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH3和苯环的同分异构体有

    A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师大附中高三下学期精品考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是

    A. 简单阳离子的氧化性：Y＞X

    B. 气态氢化物的稳定性：Z＜M

    C. 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y

    D. 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

    （1）铬原子核外有______个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是______。

    （2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________。

    （3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_________。

    （4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C_____O(填“＞”或“＜”)

    （5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

    A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

    B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料

    C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用

    D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

    ①则该溶液中一定含有的离子是 ；

    ②可能存在的阳离子有 ；

    ③肯定不存在的阴离子是 。

    （2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

    ①a的值为 ；

    ②当通入Cl2的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为 ；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)＝ ，c(I-)＝ 。

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