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将87 g含MnO2质量分数为60%的软锰矿与300 mL 12 mol·L-1的盐酸反应,生成的Cl2全部与足量石灰乳反应,理论上能生成漂白粉的质量为()

A.33.3 g  B.42.9 g  C.76.2 g  D.104.3 g

C


解析:

设与MnO2反应掉的HCl的物质的量为x,生成的Cl2的物质的量为y,则:

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 mol  4 mol                  1 mol

=0.6 mol  x       y

1/0.6=4/x,解得x=2.4 mol<12 mol·L-1×0.3 L=3.6 mol,说明盐酸过量,生成的Cl2由MnO2物质的量决定,即1/0.6=1/y,解得y=0.6 mol。

设生成漂白粉的质量为m,则

2Cl2+Ca(OH)22H2O+CaCl2+Ca(ClO)2

2 mol                        254 g

0.6 mol                        m

2 mol/0.6 mol=254 g/m,解得m=76.2 g。答案为C。

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