将87 g含MnO2质量分数为60%的软锰矿与300 mL 12 mol·L-1的盐酸反应,生成的Cl2全部与足量石灰乳反应,理论上能生成漂白粉的质量为()
A.33.3 g B.42.9 g C.76.2 g D.104.3 g
C
设与MnO2反应掉的HCl的物质的量为x,生成的Cl2的物质的量为y,则:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 mol 4 mol 1 mol
=0.6 mol x y
1/0.6=4/x,解得x=2.4 mol<12 mol·L-1×0.3 L=3.6 mol,说明盐酸过量,生成的Cl2由MnO2物质的量决定,即1/0.6=1/y,解得y=0.6 mol。
设生成漂白粉的质量为m,则
2Cl2+Ca(OH)22H2O+CaCl2+Ca(ClO)2
2 mol 254 g
0.6 mol m
2 mol/0.6 mol=254 g/m,解得m=76.2 g。答案为C。
科目:高中化学 来源:安徽省舒城一中2012届高三上学期第四次月考化学试题 题型:022
MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节.某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质.
(2)第②步反应的离子方程式是:________+________ClO3-+________=________MnO2↓+________Cl2↑+________.
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、玻璃棒.
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g,第①步反应后,经过滤得到8.7 g MnO2,并收集到0.224 L CO2(标准状况下),则在第①步反应中至少需要________mol H2SO4.(已知摩尔质量:MnO2-87 g/mol;MnO-71 g/mol;MnCO3-115 g/mol)
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科目:高中化学 来源:中学教材全解 高中化学 必修1 人教新课标 人教新课标 题型:022
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A.33.3 g B.42.9 g C.76.2 g D.104.3 g
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