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    5．在图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为 Cu-2e-Cu2+B．溶液中H+向锌片移动
    C．电子由锌片通过导线流向铜D．该装置能将电能转化为化学能

    分析 该原电池中，锌为负极易失电子发生氧化反应，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，阳离子移向正极，以此解答该题．

    解答 解：A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H++2e-=H2↑，故A错误；
    B、该原电池中，阳离子移向正极，所以H+向铜片移动，故B错误；
    C、电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故C正确；
    D、原电池将化学能转化为电能，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确正负极上得失电子、电子流向即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验步骤1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液
    3．将一小段镁带投入稀盐酸中
    4．将一小片铝投入稀盐酸中
    实验现象①剧烈反应，迅速生成大量的气体
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    ③反应不剧烈，产生无色气体
    ④有气体产生，溶液变成红色
    （1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
    实验步骤     1      2      3      4
    实验现象    
    （2）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）该实验得出的结论是Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱．
    （4）用原子结构理论解释上述实验结论：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小（填“增大”或“减小”），原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱（填“增强”或“减弱”），因此金属性逐渐减弱（填“增强”或“减弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下说法错误的是（　　）
    A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
    B．化学变化中的能量变化主要是由于化学键变化引起的
    C．能量变化是化学反应的基本特征之一
    D．各种物质都储存有化学能，物质的组成、结构不同，所包含的化学能也不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是（　　）
    A．氯乙烯、溴乙烯B．乙烯、乙炔C．乙烷、乙烯D．苯、2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．芳香化合物A（C8H8O3）只带一个支链，为无色液体，难溶于水，有特殊香味，A的苯环上的氢原子只有两种．从A出发，可发生图示的一系列反应，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应．

    试回答：
    （1）A中官能团的名称：酯基和酚羟基；F中官能团的名称：羧基；D的结构简式；G的结构简式HCOOCH3；
    （2）反应类型：（Ⅰ）水解反应；（Ⅱ）酯化反应．
    （3）写出C→E的化学方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；写出D→H的化学方程式：．写出D与C反应生成A的化学方程式CH3OH+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）含磷洗涤剂会导致水体污染．对
    （2）二氧化碳会导致酸雨形成．错
    （3）氮氧化物会导致光化学烟雾．对
    （4）垃圾资源化符合可持续发展．对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A．液溴和溴苯B．溴苯和苯C．硝基苯和水D．苯和硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究小组利用手持技术，获得2.50g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．请问答下列问题：
    （1）试确定113～258℃时固体b的化学式：CuSO4•H2O．
    （2）请预测固体c在680～1000℃时的分解产物，下列预测肯定不合理的是C．
    A．CuO、SO3            
    B．CuO、SO2、O2
    C．CuO、SO3、O2            
    D．CuO、SO2、SO3、O2
    （3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质．
    实验现象：装置B中溶液颜色褪去，装置D中产生白色沉淀，将带火星的木条放在气体的出口处有复燃的现象．
    ①试剂X是：品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液．
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→a b d e f（g）．
    ③某同学认为并不能根据装置D中的现象，认为一定有SO3生成．其理由是因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象，
    2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（用必要的文字或化学方程式解释）
    ④该实验方案是否有缺陷？有（填有或无）若有缺陷请你提出解决的办法：装置A和装置D之间应该增加一个防倒吸的装置（若无，则不必回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有【BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2】等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下
    已知部分离子沉淀所需的pH如下表
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH4.77.51.4
    沉淀完全pH6.7143.7
    问答下列问题
    （1）上述③过滤操作中除要用到玻璃棒，铁架台，烧杯等还缺的玻璃仪器有漏斗，废渣中的主要化学物质是BaSiO3、H2SiO3、Fe（OH）3、BaSO4（写化学式）
    （2）写出酸溶过程中涉及氧化还原反应的离子方程式3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为BaCO3（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）
    （4）上述④洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染．
    （5）由于废渣给周围环境造成了一定的污染，该工厂想设计一个方案，将工厂废渣进行分离，并制备生产光导纤维的主要原材料，请你按示例简要设计实验分案（示例：取物质A$\stackrel{加热}{→}$$\stackrel{蒸发}{→}$ 得到物质B）
    废渣$\stackrel{适量氢氧化钾}{→}$$\stackrel{搅拌过滤}{→}$滤液$\stackrel{加入足量盐酸}{→}$$\stackrel{搅拌过滤}{→}$$\stackrel{加热}{→}$二氧化硅．

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