Question

11．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂．工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸铁的溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）．
湿法制备：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制备：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法错误的是（　　）

• A． 干法中生成的高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物
• B． 湿法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移3mol电子
• C． 干法中每生成1 mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子
• D． K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，生成的Fe（OH）₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

Answer 1

分析 2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，Fe元素的化合价升高，O元素的化合价由-1价升高为0，且O元素的化合价由-1价降低为-2价；K₂FeO₄处理水时，与水不发生氧化还原反应，具有强氧化性，且还原产物铁离子水解生成胶体可净化水，并利用化合价的变化计算转移电子，以此来解答．

解答 解：A．干法中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价由-1价升高为0，且O元素的化合价由-1价降低为-2价，生成的高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．湿法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFe（OH）₃参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B正确；
C．干法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFeSO₄参加反应，化合价由+2价升高到+6价，还有Na₂O₂中的氧由-1价升高到0价的O₂，转移电子为4+1=5mol，故C错误；
D．K₂FeO₄具有强氧化性，发生氧化还原反应能除去H₂S、NH₃等，可用于消毒杀菌，被还原为Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故D正确．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．