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14.分别燃烧等物质的量的下列各组物质,其中消耗氧气的量相等的是(  )
①C2H2与C2H4O   ②C4H8与C6H12O6   ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH.
A.①③④B.①②③④C.①④D.①②④

分析 设所给物质的通式为CxHyOz,则其燃烧方程式为:CxHyOz+(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O,所以1mol物质消耗氧气的量多少取决于(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$),据此解答.

解答 解:①1molC2H2 完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+$\frac{2}{4}$=2.5;1molC2H4O完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+$\frac{4}{4}$-$\frac{1}{2}$=2.5,二者相等,故选;
②1moC4H8完全燃烧消耗氧气的物质的量为4+$\frac{8}{4}$=6;与C6H12O6完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+$\frac{12}{4}$-$\frac{6}{2}$=6,二者相等,故选;
③1moC7H8完全燃烧消耗氧气的物质的量为7+$\frac{8}{4}$=9;与1molC6H12 完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+$\frac{12}{4}$=9,二者相等,故选;
④HCOOCH3与CH3COOH互为同分异构体,1mol完全燃烧耗氧量相等,故选;
故选:B.

点评 本题考查了烃及其含氧衍生物燃烧的耗氧量,明确烃及其含氧衍生物燃烧通式是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于化学反应与能量的说法正确的是(  )
A.中和反应是放热反应
B.
H2燃烧时的能量变化如图所示
C.化学键断裂放出能量
D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.X,Y,Z,W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素,X的阳离子为质子,Y原子有3个能级,各能级电子数相等,Z,W位于同一周期,Z是该周期中金属性最强的元素,W的单质是黑火药的重要成分,含有该单质的某种膏药可治疗某些皮肤病.请回答下列问题:
(1)Y的元素符号是C.
(2)Z2W的电子式是
(3)Z2W2与X2Y反应的化学方程式是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(4)Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是:SO32-+2H+=SO2↑+H2O.
(5)如图所示的装置,烧杯中盛放的溶液为X2WY4,接通电流表G后,指针发生偏转,此时,负极材料是:Zn;正极反应式是2H++2e-=H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质的电子式正确的是(  )
A.B.H+[O]2-H+C.Na+[Cl]-D.Mg2+[F]$_2^-$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是(  )
A.CH3COONaB.Na2CO3C.AlCl3D.KHSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.乙二酸( HOOC-COOH)俗称草酸,易溶于水,电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5,其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物.无色晶体H2C2O4•2H2O称为草酸晶体,其熔点为101.5℃.草酸晶体失去结晶水得无水草酸,它在157℃升华.
根据上述信息,回答下列问题.
(1)向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量乙二酸浓溶液,观察到有大量气泡产生,写出该反应的离子方程式:2HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-.(碳酸:K1=4.4×10-7
(2)向试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液,按下图Ⅰ组装好装置,加热3-5min.在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生.B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸.写出乙二酸与少量乙醇反应的化学反应方程式

(3)已知草酸分解的化学方程式为:H2C2O2$\stackrel{187℃}{→}$H2O+CO2↑+CO↑
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体(夹持仪器忽略),以验证草酸受热是否分解.连续加热一段时间后的现象是:
图Ⅱ①:试管里澄清石灰水先变浑浊,后又变澄清;
图Ⅱ②:试管里澄清石灰水只变浑浊.
能验证草酸受热分解的装置是①(填图Ⅱ中的编号“①”或“②”).
(4)图Ⅱ①中冷凝管的作用是:冷凝回流草酸蒸气,防止生成草酸盐沉淀对CO2的检出造成干扰.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.A、B、C、D、E五种微粒,它们可能是原子或离子,并且所含的元素都在短周期.A显负价时,不能被任何氧化剂氧化;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有三种同位素Cl、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$;D的气态氢化物溶于水后显碱性;E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒,它共有10个电子,E极易与C+结合成中性微粒.回答:
(1)写出五种微粒的符号:AF、BNa、CH、DN、EOH-
(2)C的同位素名称:C2氘.
(3)C和D形成分子的电子式为,空间结构为三角锥形.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是(  )
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2
C.原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度之比为2:1
D.c点对应的溶液中还能大量存在Fe2+、NO3-离子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.乙酸乙酯广泛存在于菠萝、香蕉等果品中.实验室制备乙酸乙酯的有关信息如表,装置如图1所示.
 相对分子质量密度/(g•cm-3) 沸点/℃水中溶解度
乙醇460.78978.3
乙酸601.0492118
乙酸乙酯880.89777微溶
实验方案如图2所示.
(1)仪器B的名称是球形冷凝管.
(2)制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(3)本实验采取先回流后蒸馏的优点是减少乙醇蒸发,提高酯的产量.
(4)馏分用饱和的Na2CO3溶液洗涤是为了除去乙酸和乙醇.
(5)馏分用饱和的NaCl溶液洗涤是为了除去除去碳酸钠或醋酸钠或乙醇或水(填一种),酯在分流漏斗的上(填“上”或“下”)层.
(6)经洗涤的馏分加入少量无水MgSO4固体的作用是除去水分.
(7)经以上分离操作后,产品中还含有的杂质是乙醇,需进一步进行的提纯操作是d(填字母).
a.过滤    b.重结晶    c.萃取    d.精细蒸馏
(8)经进一步提纯后,得乙酸乙酯13.2g,则产率为71.4%.

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