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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A.1 mol中含有的碳碳双键数为4NA

    B.1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH的数目为0.1NA

    C.6.2g白磷分子中含P-P键为0.2 NA

    D.7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA

    【答案】D

    【解析】

    A．由于苯环中并无碳碳双键，故1 mol中含有的碳碳双键数为1NA，A错误；

    B．由于会发生水解，故1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有 的数目要小于0.1NA，B错误；

    C．6.2g白磷分子中含P-P键为，C错误；

    D．Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，且Na2O2和Na2S都是由两个阳离子和一个阴离子组成的，故7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为，D正确；

    故答案为：D。

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    A.H—H比N≡N更牢固

    B.N≡N键能约为946 kJ/mol

    C.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率

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    PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A.0.40 molB.0.60 mol

    C.大于0.60 molD.大于0.40 mol，小于0.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A.容器①、②中反应的平衡常数相等

    B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

    C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）

    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

    ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

    A.①B.④C.②③④D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容条件下，反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：

    容器

    SO2 (mol)

    O2(mol)

    N2(mol)

    Q(kJ·mol－1)

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0.5

    0

    Q2

    丙

    1

    0.5

    1

    Q3

    根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）

    A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

    C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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