某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是 ，作用是 ．
试管b中的现象是 ，作用是 ．
考点： 浓硫酸的性质实验．
分析： （1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，溶于水显示酸性．
解答： 解：（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以试管a中品红溶液褪色，目的是证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫属于酸性氧化物，溶于水后溶液显示酸性，能够使紫色的石蕊试液变红，
故答案为：品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊试液变红；证明二氧化硫溶于水显示酸性．
点评： 本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质及检验，题目难度中等，注意掌握铜与浓硫酸反应原理、二氧化硫气体的性质及检验方法，试题有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．
科目：高中化学 来源： 题型：
离子方程式：RO3n﹣+3S2﹣+6H+═R﹣+3S↓+3H2O．由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）
A． +4 B． +5 C． +6 D． +7
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．
A． ①②③④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
（3） 分离水和汽油的混合物．
（4） 分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关说法中错误的是（）
A． CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘
B． 相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
C． 用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好
D． 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法错误的是（）
A． 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
B． 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C． 2 mol SO2与1 mol O2混合后充分反应生成2 mol SO3
D． 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答下列问题：
正极反应式为 ，溶液PH （填“增大”、“不变”或“减小”）．
②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2=2LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中，7gLi可吸收标况下H2 L，此时转移电子 moL．
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