分析 (1)依据纯水存在电离平衡,电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同;在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数,Kw随温度变化;
(2)常温下,水的离子积常数为Kw=10-14,水的电离为吸热过程;
此温度下pH=11的NaOH溶液,c(OH-)=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L,pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,
若所得混合液为中性,酸碱恰好完全反应;
若所得混合液的pH=2,酸过量,根据c(H+)=$\frac{n({H}^{+})-n(O{H}^{+})}{{V}_{总}}$计算.
解答 解:(1)某温度下纯水中的C(H+)=4×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=4×10-7mol/L;若温度不变,溶液中Kw=4×10-7×4×10-7=16×10-14,滴入稀硫酸,使C(H+)=8×10-4mol/L,则溶液中c(OH-)=$\frac{16×1{0}^{-14}}{8×1{0}^{-4}}$=2×10-10;
故答案为:4×10-7mol/L;2×10-10;
(2)常温下,水的离子积常数为Kw=10-14,水的电离为吸热过程,某温度下Kw=10-13,大于10-14,说明水的电离被促进,应升高温度,说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度,也说明此时的温度高于25℃,
此温度下pH=11的NaOH溶液,c(OH-)=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L,pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,则
若所得混合液为中性,酸碱恰好完全反应,则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL,a:b=0.1:0.01=10:1,
若所得混合液的pH=2,酸过量,c(H+)=$\frac{n({H}^{+})-n(O{H}^{+})}{{V}_{总}}$=$\frac{0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL}{(a+b)L}$=0.01,
解得:a:b=9:2,
故答案为:大于;10:1;9:2.
点评 本题考查了影响水的电离平衡的因素、酸碱混合的计算,题目难度中等,解答本题的关键是把握溶液中c(OH-)、c(H+)的计算方法.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K+、H+、NO3-、SiO32- | B. | H+、NH4+、Al3+、SO42- | ||
C. | Fe2+、H+、ClO-、SO42- | D. | AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实 验 事 实 | 结 论 |
A | BaSO4难溶于水,NH3的水溶液导电 | BaSO4是非电解质,NH3是电解质 |
B | 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
C | 等体积,H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应 | 产生氢气的质量相同 |
D | 在容积可变的密闭容器中发生反应: H2(g)+I2(g)?2HI(g),把容积缩小一倍 | 正反应速率加快,逆反应速率不变 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
序号 | 实验步骤 | 肯定不存在的离子 |
① | 用pH试纸测得该溶液呈酸性 | |
② | 另取10mL该溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成 | |
③ | 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液,过滤、洗涤、干燥,得到1.97g白色固体 | |
④ | 另取10mL该溶液,加入浓NaOH溶液并加热,收集到224mL,气体(标准状况) | |
⑤ | 另取10mL该溶液,加入足量稀HNO3和AgNO3,产生2.87g白色沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入苯或四氯化碳操作叫萃取 | B. | 苯层在下层或四氯化碳在上层 | ||
C. | 可以用酒精代替苯或四氯化碳 | D. | 氯水是还原剂 |
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