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    （8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：

    (1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

    (2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH         7   (填“>”“<”或“：”)．    ，

       (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

       (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是      (    )

    A、c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)

    B、c(Na+)= c(HCO3—)+c(CO32—)+ c(H2CO3)

    C、c(Na+)>c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)>c(H+)

    D、c(Na+)>c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)>c(H+)

    【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H+)是相同的。

    （2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.

    （3）。强碱每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.

    （4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。

     

    （1）=     （2）>    （3）<   (4)A、B、D 

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?保定一模）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的 金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）．
     
    请回答下列问题：
    （1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式
    2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol
    2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol

    （2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则 所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （3）已知20℃时的溶解度：“S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g”．则20℃恒 温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出 NaHCO3
    24.3
    24.3
    g （小数点后保留1位）．
    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
    ①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
    ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M
    ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；
    通过必要的计算和推理判定：甲溶液为
    AlCl3
    AlCl3
    溶液，乙溶液为
    NaOH
    NaOH
    溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下100mL 0.1mol?L-1 H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，
    ①将它稀释10倍后，溶液pH
     
    3（填“＜”、“＞”或“=”），此时同体积0.01mol?L-1稀盐酸与其分别和足量锌反应，稀盐酸放出氢气的体积
     
    （填“多”、“少”或“相等”）；
    ②向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是
     
    ．
    A．c（H2C2O4）   B．c（OH-）   C．水的离子积D．溶液导电性
    （2）现有下列四种溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀盐酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的电离程度最大的是
     
    （填编号），若将pH=2的醋酸溶液与③溶液等体积混合，所得溶液pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省怀宁县高河中学高二下学期第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：
    (1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：②     ④(填“>”“<”或“＝”)．
    (2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH        7    (填“>”“<”或“：”)．   ，
    (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和        14(填“>”“<”或“＝”)．
    (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )

    A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)
    B．c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
    C．c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)
    D．c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：

    (1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

    (2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH         7    (填“>”“<”或“：”)．    ，

       (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

       (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )

    A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)

    B、c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

    C、c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)

    D、c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)

    【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H+)是相同的。

    （2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.

    （3）。强碱每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.

    （4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。

     

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