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    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构简式为：___________________________

    （2）写出B、D化合物中官能团（写化学式）：

    B中含官能团________________；D中含官能团_____________；

    （3）写出反应的化学方程式

    ①：___________________________________________反应类型：___________________

    ②：___________________________________________ 反应类型：____________________

    ③：___________________________________________ 　反应类型：________________

    【答案】CH2 = CH2- OH- COOHCH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应或取代反应

    【解析】

    （1）乙烯的分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2；（2）乙烯与H2O发生加成反应，生成乙醇，即B的结构简式为CH3CH2OH，B中含有的官能团是－OH，反应③发生酯化反应，生成乙酸乙酯，D为乙酸，结构简式为CH3COOH，含有的官能团是－COOH；（3）反应①：乙烯与H2O发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反应②：发生氧化反应，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反应③：发生酯化反应或取代反应，反应方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。

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    A.原子的电子层数

    B.原子最外层电子数

    C.原子半径

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    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是

    A. 2v(NH3)＝v(CO2) B. 密闭容器中混合气体的密度不变

    C. 密闭容器中氨气的体积分数不变 D. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

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    【题目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是_________________________。

    （2）图中△H=____________kJ·mol-1。

    （3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求写出计算过程）_______。

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    【题目】下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是 （ ）

    A.二氧化硫、碘酒、液态臭氧、烧碱B.硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰

    C.氧化铜、氯化氢、钠、干冰D.氧化钙、胆矾、氮气、空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到目的的是（ ）

    A. 用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性

    B. 用乙装置收集NO气体

    C. 装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好

    D. 用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间）作用下，能被 SO42－腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示， 写出正极的电极反应式__________。

    （2）在1800K时

    2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H1=-354.2kJ/mol

    3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) △H2=-550.9kJ/mol

    则反应：2Fe3O4(s)+1/2O2(g)=3Fe2O3(s) 的△H 为____kJ/mol

    （3）Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－+ 2Fe3+2Fe2+ +I2（在水溶液中）。298K 时，向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液，得到 c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如下图所示：该温度下滴加 5mLFeCl3溶液时，Fe3+的平衡转化率 =____ %， 平衡常数 K=_____

    （4）在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    n(H2)/mol

    6.00

    4.50

    3.60

    3.30

    3.03

    3.00

    3.00

    n(NH3)/mol

    0

    1.00

    1.60

    1.80

    1.98

    2.00

    2.00

    该温度下，若向同容积的另一容器中投的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________(填大于小于等于v逆。由上表中的实验数据计算得到浓度-时间的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是____________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及的离子方程式

    A

    c(OH-)c(H+)=1酸性溶液中

    Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-

    不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

    B

    由水电离出c(H+)

    =1×10-13mol·L-1

    K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-

    能大量共存

    C

    有大量Fe3＋的溶液

    Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    能大量共存

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

    A. 产生气体体积①=②

    B. ①中阴极质量增加，②中正极质量减小

    C. 溶液的pH变化：①减小，②增大

    D. 电极反应式①中阳极：4OH－- 4e－= 2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e－=H2↑

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