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等质量的CH4和NH3相比较,下列结论中错误的是(  )
分析:令CH4和NH3的质量都为1g,根据n=
m
M
计算CH4和NH3的物质的量,
A、分子数目之比等于物质的量之比;
B、每个CH4分子含有5个原子,每个NH3分子含有4个原子,计算二者含有的原子的物质的量,据此判断;
C、每个CH4分子含有4个H原子,每个NH3分子含有3个H原子,计算二者含有的H原子的物质的量,据此判断;
D、同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比.
解答:解:令CH4和NH3的质量都为1g,CH4的物质的量为
1g
16g/mol
=
1
16
mol,NH3的物质的量为
1g
17g/mol
=
1
17
mol.
A、分子数目之比等于物质的量之比,等质量的CH4和NH3分子数之比为
1
16
mol:
1
17
mol=17:16,故A正确;
B、每个CH4分子含有5个原子,1gCH4含有原子的物质的量为5×
1
16
mol,每个NH3分子含有4个原子,1gNH3含有的原子物质的量为4×mol,所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×
1
16
mol:4×
1
17
mol=85:64,故B错误;
C、每个CH4分子含有4个H原子,1gCH4含有H原子的物质的量为4×
1
16
mol,每个NH3分子含有3个H原子,1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol,所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×
1
16
mol:3×
1
17
mol=17:12,故C正确;
D、同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,故等质量的CH4和NH3的体积之比为
1
16
mol:
1
17
mol=17:16,故D错误;
故选BD.
点评:本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,注意公式的运用与基础知识的掌握.
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6:3:2
6:3:2

(2)等质量的CH4和NH3相比较,它们的分子个数比为
17:16
17:16
  它们的氢原子个数比为
17:12
17:12

(3)V mL Al2(SO43溶液中,含有Al3+ag 取V/2mL 溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为
125a
18
mol/L
125a
18
mol/L

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等质量的CH4和NH3相比较,下列结论中错误的是(    )

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C.两种气体的氢原子个数之比为17:12 

D.同温同压下,两种气体的体积之比为17:16

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省高一第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是

A.它们的分子个数之比为17:16            B.它们的原子个数之比为17:16

C.它们的氢原子个数之比为17:12        D.它们所含氢的质量比为17:12

 

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